Question

下表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度：

跟据表内数据判断，下列说法错误的是

A．KNO₃和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃相交

B．60℃时，向105g KNO₃的饱和溶液中加入95g水，所得溶液的溶质的质量分数为27.5%

C．从含有少量NaCl的KNO₃饱和溶液中得到较多的KNO₃晶体，通常采用冷却热饱和溶液的方法

D．20℃时，NaCl和KNO₃固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后均能形成饱和溶液

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：根据题意分析判断。

A、根据表格可知，KNO₃和NaCl的溶解度在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；

B、60℃时KNO₃的溶解度是110g，即每210g溶液中最多含有硝酸钾110g，则105g饱和溶液溶液含有硝酸钾55g，所以再加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为×100%=27.5%，正确；

C、根据图表可知：氯化钠的溶解度随温度的升高而逐渐增大，但受温度的变化影响较小；而硝酸钾的溶解度随温度的升高而逐渐增大，且变化较大；所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可以采取冷却热饱和溶液的方法，正确；

D、在20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，KNO₃的溶解度是31.6g；所以20℃时分别将两种物质各35g加入两只各盛有100g水的烧杯中，可形成氯化钠的不饱和溶液，硝酸钾的饱和溶液，错误。故选D

考点：固体溶解度及其应用

点评：解答本题的关键是，要熟记和理解固体溶解度的概念及其应用，以及溶质质量分数的有关计算，只有这样才能正确作答。