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12、碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,常用于食品和医药工业.某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究.
实验一:探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10,由此可知碳酸氢钠溶液呈
性.
实验二:探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质.
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的  碳酸氢钠到铜片上加热,如右图所示.
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有
有水珠

(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊.写出该反应的化学方程式
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

(3)兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3
①他们猜想的依据是
根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变

②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3,并填入下表(只要求填写其中一行.若两行都写,按第一行计分):
实验操作 预期现象 结论
取样,加入适量的稀盐酸
有气泡产生
固体产物是Na2CO3,而不是NaOH
取样,加入适量的稀盐酸
没有气泡产生
固体是产物NaOH,而不是Na2CO3
[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药,用来治疗胃酸过多.但对于
患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时,却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐,
其原因是
它们之间会发生化学反应生成二氧化碳气体,使胃内压强增大,可能会产生胃穿孔
分析:PH大于7的溶液显碱性,根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,可以根据碳酸氢钠所含有的元素种类猜测生成物质的化学式,根据生成的物质的特点回答实验中出现的实验现象,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳,要检验碳酸钠,可以使用加酸化气的方法.
解答:解:实验一:碳酸氢钠溶液的pH为10,大于7,故显碱性,所以本题答案为:碱;
实验二:
(1)碳酸氢钠受热能生成水,故烧杯内壁有水珠出现,所以本题答案为:有水珠;
(2)碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳,能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,所以本题答案为:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(3)①根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,所以本题答案为:根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变;
②要检验碳酸钠的存在,可以采用加酸化气的方法,所以本题答案为
实验操作 预期现象 结论
取样,加入适量的稀盐酸 有气泡产生 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH
取样,加入适量的稀盐酸 没有气泡产生 固体是产物NaOH,而不是Na2CO3
(4)碳酸盐与酸反应能生成二氧化碳气体,生成的二氧化碳使胃中气压增大,可能引起胃穿孔,加重病情,所以本题答案为:它们之间会发生化学反应生成二氧化碳气体,使胃内压强增大,可能会产生胃穿孔.
点评:此题主要探究NaHCO3的化学性质,探究的过程注意其步骤:步骤、现象、结论,属于一道综合实验题.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

13、化学来源于生活,应用于生活.据化学知识回答下列问题:
(1)空气中导致铁生锈的主要物质有
氧气、水

(2)铝比铁活泼,但铝制品比铁制品耐腐蚀.原因是
铝表面覆盖着致密的氧化膜

(3)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序,某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是
硫酸铜溶液
硫酸铝溶液

(4)铝制水壶内聚集了很多水垢[主要成分:CaCO3、Mg (OH)2],可用稀盐酸经短时间浸泡后,水垢全部除去.发生两个反应中,没有气泡产生的反应的化学方程式是
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
,不能长时间浸泡的原因是
防止盐酸与铝壶发生反应

(5)井水中通常含有较多的钙、镁离子,属于硬水.可加入
加肥皂水
的方法区别井水和蒸馏水.请写出降低水的硬度一种方法是
煮沸

(6)胃液中含有适量的盐酸.治疗胃酸过多的药物有:细铁粉、氧化镁、氢氧化镁、碳酸氢钠等.用化学方程式表示细铁粉治疗胃酸过多的反应原理
Fe+2HCl═FeCl2+H2
,这几种药物治疗胃酸过多时所发生的反应中,属于复分解反应的有
个.
(7)发酵粉中的碳酸氢钠与有机酸(化学式用HX表示)反应,使蒸出的馒头有许多小孔.其反应的化学方程式为
NaHCO 3+HX═NaX+H2O+CO 2

(8)用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时,能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是
能溶解于水,且放热

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂(主要成分:过碳酸钠、柠椒酸)洒在厨房排水口网状盖的底部,倒上温水后有气泡冒出。激发了探究欲望。他决定与学习小组的同学,对所产生气体的成分及排水口洗净剂主要成分的作用进行探究。

[探究活动一]

  老师提示:排水口洗净剂与水作用的生成物中有两种常见的气体。同学们根据所学的化学知识设计并进行如左下图所示的实验。

实验中观察到如下现象:A中有气泡产生;B中的澄清石灰水变浑浊;C中收集到的气

体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论:生成的两种气体分别是: 

    。B中有关反应的化学方程式               


[探究活动二]

  老师提供了一瓶过碳酸钠( Na2CO4 ),引导同学进行如下实验探究:

     根据上述实验结果得出结论:无色溶液x中含有的一种溶质是      。根据质量守恒定律,同学们对溶液x中还可能存在其它溶质作出如下猜想:

  ① Na2CO3      ②NaHCO3     ③Na2CO3和NaHCO3的混合物。

资料摘要I:氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;氯化钙溶液

     与碳酸钠溶液混合后发生如下反应:Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+ 2NaC1

资料摘要Ⅱ; NaHCO,溶液呈碱性;碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同。

资料摘要Ⅲ :柠檬酸是一种有机酸,与盐酸具有相似的化学性质。

实验验证:

实验步骤[来源:学科网]

实验现象

实验结论

a、区上述无色溶液X少量于试管中,至不再冒气泡为止,加入足量的氯化钙溶液

产生白色沉淀

无色溶液X中含有     

b、取步骤a所得上层清液少量,滴加

         

     

无色溶液X中不含   

  综合上述两个探究活动的结果,同学们明确了上述猜想     (填序号)是正确的。请你简述在排水口洗净剂与水接触产生气体的过程中,柠檬酸所起的相关作用:   

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