Question

【题目】现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。

【设计实验】

取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如下：

【思考结论】

(1)通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A________B(填“＞”或“＜”)。

(2)假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈________(填“浅绿色”或“黄色”)。

(3)实验前用砂纸打磨金属片的目的是_____________________________________。

(4)如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是_________________(填化学式)。

Answer 1

【答案】 < 浅绿色 去除表面的金属氧化物(或氧化膜) FeCl2(合理即可)

【解析】本题考查了金属活动性的探究，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是解题的关键。

（1）金属活动性越强，与酸反应的速率越快。金属A与稀盐酸反应表面产生气泡较慢，金属B与稀盐酸反应表面产生气泡较快，则两种金属的活动性顺序是A＜B；

（2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈浅绿色；

（3）金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物，用砂纸金属片，其目的是去除表面的金属氧化物(或氧化膜)；

（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，镁的金属活动性比铁强，能与氯化亚铁溶液反应，说明的镁的金属活动性比铁强，可选用氯化亚铁溶液（合理即可），其化学式为FeCl2。