Question

6．某水溶液中可能含有大量的K⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-离子中的几种，现取200克溶液等分成两份，进行如下实验：第一份加入AgNO₃溶液，有沉淀生成；第二份加入足量的BaCl₂溶液后，得到沉淀6.27克，经足量的硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33克．根据上述实验，下列判断正确的是（　　）

• A． 该溶液一定含有Cl^-
• B． 该溶液一定不含Ba²⁺，可能存在Mg²⁺
• C． 该溶液一定存在K⁺，且每份溶液中K⁺的质量不小于2.34克
• D． 该溶液中一定有CO₃^2-、SO₄^2-，且每份溶液中CO₃^2-的质量为3.94克

Answer 1

分析 ①加入AgNO₃溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，用足量硝酸洗涤、沉淀部分溶解，则溶液中一定含CO₃^2-、SO₄^2-，所以Ba²⁺与CO₃^2-、SO₄^2-不共存，所以不含Ba²⁺．

解答 解：①加入AgNO₃溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
 加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，用足量硝酸洗涤、沉淀部分溶解，则溶液中一定含CO₃^2-、SO₄^2-，所以Mg²⁺、Ba²⁺与CO₃^2-不共存，所以不含Mg²⁺、Ba²⁺；
所以一定存在的离子为 CO₃^2-、SO₄^2-；一定没有的离子是Mg²⁺、Ba²⁺；由于必须存在阳离子，所以K⁺、一定存在．
碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，所以碳酸根的质量小于3.94g．
故选C；

点评 本题考查常见阴、阳离子的检验，注意根据反应现象分析，难度中等．