Question

一定量的某化合物A在氧气中充分燃烧耗去氧气14.4克，生成13.2克二氧化碳和7.2克水蒸汽．由此可知参加燃烧的化合物A的质量为

 

克．通过计算推断化合物A是由

 

几种元素组成，其质量最简整数比依次是

 

．

Answer 1

分析：根据质量守恒定律解答本题．根据生成二氧化碳的质量和二氧化碳中碳元素的质量分数，计算出该有机物中含有C的质量，同理，根据生成水的质量和H₂O中氢元素的质量分数，计算出该有机物中含有H的质量，再根据质量守恒定律，反应前该有机物质量减去C、H的质量，就是其含有O的质量；据此即可判断该有机物中含有的元素．

解答：解：根据质量守恒定律，参加反应的A的质量为13.2g+7.2g-14.4g=6g．13.2g二氧化碳在碳元素的质量为13.2g×

12

44

=3.6g，7.2g水蒸汽中氢元素的质量为7.2g×

2

18

=0.8g；则A中碳元素和氢元素的质量之和为3.6g+0.8g=4.4g＜6g，氧元素的质量为6g-4.4g=1.6g，推断化合物A是由三种元素组成，其质量最简整数比依次是3.6g：0.8g：1.6g=9：2：4．
故答案为：6    三     9：2：4

点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．运用质量守恒定律判断物质中含有的元素，是有关质量守恒定律的题目中常见的类型，解题的关键是正确理解质量守恒定律．