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(2013?长宁区二模)为探究“酸碱中和反应”,进行了如下研究.
【实验原理】将稀HCl滴入盛有NaOH溶液的烧杯中,反应的化学方程式为
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O

【提出问题】实验中未观察到明显现象,同学们对该反应是否发生提出了疑问:反应后溶液中溶质是什么?
【假设猜想】溶液中的溶质有氯化钠,还可能有:
猜想1:HCl
猜想2:NaOH
猜想3:HCl和NaOH
你认为上述猜想不合理的是
3
3

【实验方案】(1)某同学用一支洁净试管取少量烧杯中的溶液,滴加FeCl3溶液,无明显现象,说明烧杯中溶液里一定不含
NaOH
NaOH

(2)为了验证其余猜想,各小组进行如下三个方案的探究.
实验方案


实验操作
实验现象 试纸变色,对比比色卡,pH<7
有气泡产生
有气泡产生

产生白色沉淀
实验结论 溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl
【推论与分析】上述实验方案中有两处明显错误:
①实验操作中的错误是
将pH试纸直接伸到待测溶液中,会污染试剂
将pH试纸直接伸到待测溶液中,会污染试剂

②实验结论中也有一个是错误的,错误的原因是
NaCl与AgNO3反应也会生成白色沉淀,不能说明一定有HCl存在
NaCl与AgNO3反应也会生成白色沉淀,不能说明一定有HCl存在

通过对上述实验的正确操作,同学们得出了正确的结论.
你认为【假设猜想】中
猜想1或1
猜想1或1
是正确的.
(3)在20g10%的氢氧化钠溶液中加入25g稀盐酸恰好完全反应.
①计算氢氧化钠的物质的量为
0.05mol
0.05mol

②计算25g稀盐酸中溶质的质量分数
7.3%
7.3%
(计算结果精确到0.1%).(根据化学方程式列式计算)
分析:【实验原理】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,注意化学式的写法和配平;
【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想;
【实验方案】(1)根据氯化铁和氢氧化钠反应产生氢氧化铁红褐色沉淀判断
(2)根据碳酸钠和盐酸反应能生成二氧化碳气体解答;
【推论与分析】
①根据图示操作判断,检测溶液的pH时,pH试纸不能伸入溶液中;
②检验一种物质时要排除其他物质的干扰,硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀
(3)根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式进行计算
解答:解:【实验原理】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O
【假设猜想】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,酸或碱可能过量,但不能同时过量,因为酸碱不能共存,会继续反应,故猜想3不合理;
【实验方案】(1)氯化铁和氢氧化钠反应能生成氢氧化铁红褐色沉淀,因此溶液中滴加几滴氯化铁溶液,无明显变化,说明溶液中一定没有氢氧化钠.
(2)溶液中有盐酸,滴加碳酸钠溶液后,碳酸钠会和盐酸反应生成二氧化碳气体,因此会看到产生气泡.
【推论与分析】
①根据图示操作判断,检测溶液的pH时,pH试纸不能伸入溶液中,应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上;
②检验一种物质时要排除其他物质的干扰,氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀,故不能证明溶液中一定存在盐酸;故猜想1成立
(3)①氢氧化钠的物质的量=
20g×10%
40g/mol
=0.05mol
②解:设25g稀盐酸中有HCl的物质的量为 x
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1    1
x    0.05mol
1
x
=
1
0.05mol

X=0.05 (mol)
HCl%=
0.05mol×36.5g/mol
25g
×100%
=7.3%
答:25g稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
故答案为:【实验原理】HCl+NaOH=NaCl+H2O
【假设猜想】猜想3或3
【实验方案】NaOH     产生气泡
【推论与分析】
①将pH试纸直接伸到待测溶液中,会污染试剂
②NaCl与AgNO3反应也会生成白色沉淀,不能说明一定有HCl存在
猜想1或1
(3)①0.05mol②7.3%
点评:此题通过中和反应考查了化学方程式的书写,实验方案设计、实验操作以及实验方案的评价,解答时要全面审题,认真解答
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