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    13．在Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体一定有（　　）
    A．Cu   Ag   ZnB．Cu   Zn  FeC．Ag   Zn   FeD．Ag  Cu  Fe

    分析 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答．

    解答 解：铁的金属活动性比银、铜强，比锌弱，在Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，铁不能与Zn（NO3）2溶液反应；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀硫酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的，则滤出的固体一定有银、铜、铁，不可能含有锌．
    故选：D．

    点评 本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质比较的说法中，正确的是（　　）
    A．Al、Au都耐腐蚀：它们都是不活泼金属
    B．铜、食盐水都能导电：它们都属于金属单质
    C．H2O、H2O2的化学性质不同：它们的分子结构不同
    D．O2、CO2都可用向上排空气法收集：它们的密度都比空气小

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是中、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）
    A．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
    B．t2℃时，甲的溶解度是110
    C．t1℃时分别将甲、乙的溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等
    D．t2℃时，用210g甲的饱和溶液加水可以配制成550g20%的甲溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．实验室有如图所示装置，回答下列问题．

    （1）填写仪器名称：X酒精灯；
    （2）A是探究燃烧条件的实验，在实验中可以看到，放在薄铜片上的乒乓球碎片和滤纸碎片，先燃烧起来的是乒乓球碎片，这个现象说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点．该反应中薄铜片的作用除了支撑乒乓球碎片和滤纸碎片，还有一个是加热乒乓球碎片和滤纸碎片．
    （3）B是实验室制取氨气（NH3）的装置．氨气的相对分子质量为：17；从上面的收集方法可以推测出氨气的物理性质是：氨气的密度小于空气的密度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．长期腌制的咸菜表面出现一层白色晶体
    B．铁在潮湿的空气中生锈
    C．熔化玻璃吹制仪器
    D．分离液态空气制氧气

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．请结合下列实验常用装置，回答有关问题：

    （1）写出有关标号仪器的名称a长颈漏斗．
    （2）实验室用A装置制取O2的方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
    （3）实验室制取CO2的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则气体从b端进入（填“b”或“c”）．
    （4）实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其改进后的优点是可随时控制反应的发生与停止．
    （5）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程（见图1）如下：

    某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题：
    ①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH3+5O2═4NO+6H2O；然后产生的NO被氧气氧化成NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO．
    ②连接好图2装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性．
    ③图2中通入的气体a是氧气，其目的是提高NO2的转化率．
    ④盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是防止倒吸或者充分吸收有害气体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    5．如图是一些常见物质间的互相转化的关系图，“→”指向生成物（部分反应条件已略去）．图中A、B均为无色气体，X是有毒的气体，Y是导致温室效应的主要气体，C是常见的红色金属单质．

    （1）根据上述判断A的化学式是O2．
    （2）写出黑色固体D与稀硫酸反应的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，该反应属于的基本反应类型是复分解反应．
    （3）X除了与黑色固体D反应外，还可以与氧气发生化合反应，该反应体现了X具有的化学性质是还原性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．金属材料与人类的生产和生活密切相关．回答
    （1）下列用品中，主要利用金属导热性的是B（填字母）．
    A、铂金饰品  B、铁锅  C、铜导线  D、铝制易拉罐
    （2）金属活动性顺序是化学重要规律之一，下列说法正确的是D（填序号）．
    A、Cu能置换出稀硫酸中的氢 
    B、Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
    C、在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
    D、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
    （3）铜器在潮湿空气中与多种物质会慢慢地发生反应，表面生成一层铜绿，铜绿的化学名是碱式碳酸铜，化学式是[Cu2（OH2）CO3]，铜生锈反应的化学方程式为2Cu+H2O+CO2+O2=Cu2（OH）2CO3．
    （4）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
    ①滤液中一定含有的溶质是ZnCl2（填化学式）．
    ②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Cu和Fe（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    7．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知A、H、I是单质，C和D的组成元素相同，G为铝的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素（提示：在高温下铝能与某些金属氧化物反应生成相应的金属单质和氧化铝；金属铝能与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3）

    请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是Fe．
    （2）写出物质的化学式：CFeCl2．
    （3）写出反应①、⑥的基本反应类型：反应①：置换反应；反应⑥化合反应．
    （4）写出反应②的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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