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    【题目】下列各组物质按单质、氧化物、酸顺序排列的一组是（ ）
    A.Fe、CO2、H2S
    B.H2、H2O、NaOH
    C.O2、NaOH、H2SO4
    D.C、CaO、NaHSO4

    【答案】A
    【解析】A、Fe属于单质；CO2属于氧化物；H2S属于酸，故此选项正确； B、H2属于单质；H2O属于氧化物；NaOH属于碱，故选项错误；
    C、O2属于单质；NaOH属于碱；H2SO4属于酸，故选项错误；
    D、C属于单质；CaO属于氧化物；NaHSO4属于盐，故选项错误．
    故选A．
    由同种元素组成的纯净物叫单质；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物．

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    甲组实验：先往试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往试管中加入5mL 10%的NaOH溶液，观察到试管中有蓝色沉淀生成．
    乙组实验：先往试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往试管中加入2滴10%的NaOH溶液，观察到试管中有浅绿色沉淀生成（与甲组的沉淀颜色差别较大）．
    （1）【实验讨论】甲组实验中的蓝色沉淀是氢氧化铜，写出反应的化学方程式： ． 那么乙组实验中浅绿色沉淀是什么呢？
    【查阅资料】
    ①NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成多种组成的碱式硫酸铜，它们都是浅绿色固体．如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4 ， 它们的相对分子质量分别为258、356、454．
    ②各种组成的碱式硫酸铜，受热均会分解．
    ③SO2气体能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色．
    ④白色的无水CuSO4固体吸收水蒸气后变成变蓝色固体．
    【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物．
    （2）【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：
    实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色，证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO4变蓝色，证明有生成；C中现象为 ， 证明生成SO2；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成O2 ．
    （3）【实验反思】
    ①当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液（填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀．
    ②若碱式硫酸铜Cu3（OH）4SO4可表示为：2Cu（OH）2CuSO4 ， 则Cu4（OH）6SO4还可表示为： ．
    （4）【拓展延伸】
    ①当反应物相同，而反应物的量不同，产物可能不同．试另举一个例子： ．
    ②当反应物相同，而不同时，产物也可能不同．如常温下二氧化碳和水反应生成碳酸；在光照作用下，二氧化碳和水在植物的叶子中发生光合作用生成氧气．
    ③为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9g碱式硫酸铜（假设化学式为：aCu（OH）2bCuSO4）放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为 ．

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    求：
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