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取少量Fe₂O₃粉末加入到足量稀硫酸中，下列叙述正确的是（）
A．会有沉淀生成，发生了化学变化
B．可看到黑色粉末逐渐消失
C．溶液由无色变成黄棕色
D．此反应类型为置换反应

【答案】分析：根据酸与金属氧化物反应的现象解答，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水．
解答：解：红棕色的氧化铁粉末与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶于水呈棕黄色，此反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的复分解反应．
故选C
点评：明确氧化铁粉末、硫酸铁溶液的颜色及四种基本反应类型的定义是解答本题关健．

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科目：初中化学 来源： 题型：

3、取少量Fe₂O₃粉末加入到足量稀硫酸中，下列叙述正确的是（　　）

A、会有沉淀生成，发生了化学变化

B、可看到黑色粉末逐渐消失

C、溶液由无色变成黄棕色

D、此反应类型为置换反应

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科目：初中化学 来源： 题型：

在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁（Fe₂O₃）粉末中的一种或两种．
同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与他们的探究活动并回答问题．
（1）[提出问题]
假设1：红色粉末是铜粉；
假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是

．
（2）[设计实验方案]同学们为了验证上述假设，
设计了如上图所示实验装置，并对实验结果作了如下设想和分析：取少量红色粉末放人硬质玻璃管中，通入一氧化碳，片刻后加热至充分反应．
请你完成下表：

实验中可能出现的现象	结论
	假设1成立
	假设2成立
	假设3成立

（3）[进行实验]通过实验，确认假设3成立．
（4）[反思与评价]
①实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是：

．
②实验时，先通入一氧化碳片刻后再加热的原因是：

．
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：单选题

取少量Fe₂O₃粉末加入到足量稀硫酸中，下列叙述正确的是

A.
会有沉淀生成，发生了化学变化
B.
可看到黑色粉末逐渐消失
C.
溶液由无色变成黄棕色
D.
此反应类型为置换反应

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

用下图回答

（1）①洗气：除去CO₂中的水蒸气，装置内应盛的物质是气体应从端通入。

②检验：证明CO中含有CO₂，装置里应感，要除去CO₂，最好盛。

③贮气：排空气法收集H₂时，气体从端通入，若要用水将装置中的O₂排出进行实验，水应以端通入

（2）某化学兴趣小组知道实验室也可用氯酸钾受热分解制取氧气，常使用MnO₂作催化剂，该反应的化学方程式为：2KClO₃ KCl+3O₂↑。

很想探究其他一些物质（如Fe₂O₃）是否也可以做KClO₃分解的催化剂。请参与他们的探究过程，并填空。

①[提出问题]Fe₂O₃能不能做KClO₃分解的催化剂?

②[猜想]Fe₂O₃能做KClO₃分解的催化剂

③[实验验证]

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	取少量KClO₃固体于试管中加热至溶化后，用带火星的木条伸入管口		加热KClO₃需要很高的温度才能缓慢分解，产生O₂
实验二	取少量Fe₂O₃粉末于试管中，加热较长时间后，用带火星的木条伸入管口	木条不复燃
实验三	①取少量KClO₃固体于试管中，稍稍加热片刻，用带火星的木条伸入管口	木条不复燃
实验三	把试管移开火焰，迅速撒入Fe₂O₃粉末，并用带火星的木条伸入管口	木条复燃

④[讨论与思考]经过讨论，有的同学认为只有上述几个实验证据还不能证明Fe₂O₃是KClO₃分解的催化剂，需要补充一个探究实验，即将探究Fe₂O₃ 。

（实验步骤）a．准确称量Fe₂O₃的质量。b．完成实验三。c．等试管冷却后，应进行的操作有、、洗涤、、称量。d．对比反应前后Fe₂O₃的质量。

（讨论）多数同学认为，通过实验证明Fe₂O₃可以做KClO₃分解的催化剂。但个别同学认为：要证明猜想，上述实验还不够，还需要增加一个探究实验，即探究Fe₂O₃的

．

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取少量Fe2O3粉末加入到足量稀硫酸中，下列叙述正确的是

取少量Fe₂O₃粉末加入到足量稀硫酸中，下列叙述正确的是