Question

【题目】实验室有一瓶稀盐酸，老师请小红同学设计方案测定该盐酸中HCl的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为20.2g，然后往其中倒入一定量稀盐酸后称量，总质量为120.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为130.8g。请回答下列问题：

（1）根据题意可知，反应中产生气体的总质量是____________。

（2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数__________（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

（3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是_____________ (选填“偏大”“偏小”“无影响”之一)，原因是（用化学方程式表示）____________________。

Answer 1

【答案】 0.2g 7.3% 偏小 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【解析】本题考查了根据化学方程式计算。

（1）反应产生氢气的质量为：120.2g+10.8g﹣130.8g=0.2g，

③设：稀盐酸中溶质的质量为x，

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，

73 2

x 0.2g

= x=7.3g，

该稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100%=7.3%，

④如果铁钉的铁锈未除净，铁锈中的氧化铁会消耗一部分稀盐酸，会导致计算出的稀盐酸质量分数偏小，氧化铁与盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。