【题目】下图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）装置A中的一种仪器名称___________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母序号），反应的化学方程式是_________。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的________；实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是________，收集满氧气的集气瓶应该_____（填“正”或“倒”）放在桌面上。
（4）装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，装置C相对装置B的优点是____。
【答案】酒精灯（或试管、铁架台） A 
气密性 防止水倒流，炸裂试管 正 可以控制反应速率
【解析】
（1）装置A中的仪器有：铁架台、酒精灯、试管；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）连接好仪器，装入药品前，要检查装置的气密性，防止制取过程中，收集不到气体；
实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是：防止水倒流、炸裂试管；
氧气的密度比空气大，故收集满氧气的集气瓶应该正放在桌面上；
相对于装置B，装置C可通过注射器控制药品的滴加速率，从而控制反应速率。
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【题目】生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数 | 加盐酸前 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入稀盐酸的质量（g） | 0 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
锥形瓶内物质的总质量（g） | 11.5 | 31.4 | m | 71.2 | 91.1 | 111.1 |
（查阅资料）碳不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为 。
（2）实验数据表中m的值为 。
（3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。
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【题目】小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
（1）操作①的名称是_________，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是_________（填序号）
A 漏斗内的滤纸有破损
B 漏斗下端未紧靠烧杯内壁
C 漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是_______水。
（3）小明用得到的蒸馏水配制50g质量分数10%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图：
①计算：需要氯化钠固体5g，水_______mL（水的密度为1.0g/cm3）；
②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为______mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；
③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是_________。
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【题目】自然界中的“碳循环”和“氧循环”为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障，循环过程中CO2起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一。
（1）CO2的水溶液能使紫色石蕊试液变红色，其原因是__________（用化学方程式表示）。
（2）有机物A完全燃烧的化学方程式：
，则A的化学式是_____________。
（3）下列关于“碳循环”和“氧循环”的说法错误的是______（填序号，下同）。
A.无机物和有机物性质不同，但在一定条件下能相互转化
B.碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
C.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D.碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
（4）煤的燃烧会产生大量CO2；通过煤的综合利用可获得多种产品，有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。下列说法正确的是____。
A.煤加工成焦炭的变化属于物理变化
B.人类只能通过燃料的燃烧获取能量
C.煤燃烧产生的二氧化碳是污染空气的主要物质
D.煤是复杂的混合物，除了含有碳、氢元素外，还含有少量硫、氮等元素
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【题目】向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是
A.滤渣的质量一定大于ag
B.所得溶液中可能含有AgNO3
C.整个过程中Zn(NO3)2的质量不变
D.滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.t2℃时，甲的溶解度为70
B.乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙
C.t2℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D.t2℃时，甲的溶液降温到t1℃，一定能得到甲的饱和溶液
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【题目】图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。
（2）根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式_________。
（3）用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_________。
（4）钙片中钙元素的质量分数为_______。
（5）若向滤液中加入5.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
（6）工厂生产钙片时若需碳酸钙120t，理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为_____。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A点的含义是_____。
（2）20℃甲，乙，丙三种物质溶解度关系由小到大是_____。
（3）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液质量为_____。
（4）若甲中混有少量乙，最好采用_____的方法提纯甲（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（5）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数最小的物质是_____。
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【题目】乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料，用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是____；乙醇完全燃烧的化学方程式_________；现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4gCO2，则生成水的质量为_________g.
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