铬(Cr)是一种重要的金属材料.它具有良好的光泽度和抗腐蚀性.常用来镀在其他金属的表面上．铬同铁.镍组成的合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学小组对Cr.Al.Cu的金属活动性顺序进行探究.过程如下．做出假设对三种金属活动性顺序提出三种可能的假设是: ①Cr＞Al＞Cu ②Al＞Cr＞Cu ③Al＞Cu＞Cr [查阅资料]你认为该研究小组必须查阅的资料� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铬(Cr)是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上．铬同铁、镍组成的合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下．

做出假设对三种金属活动性顺序提出三种可能的假设是：

①Cr＞Al＞Cu　②Al＞Cr＞Cu　③Al＞Cu＞Cr

[查阅资料]你认为该研究小组必须查阅的资料是________(填序号)．

①Cr、Al、Cu三种金属的密度；②Cr能否与酸反应；③Cr、Al、Cu三种金属的导电性．

[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．

[控制实验条件]三种金属加入稀盐酸前都先用砂纸将其表面擦光亮，其目的是________．

A．除去氧化膜，利于直接反应

B．使表面光亮，易观察现象

C．使金属温度相同，易反应

[记录现象]

[得出结论]原假设中正确的是________(填序号)．写出铬(络的生成物为＋2价)与盐酸反应的化学方程式________．

[结论应用](1)根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液________(填“能”与“不能”)反应，理由是________．

(2)铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更容易氧化，但铝制品比铁制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化．食醋不宜用铝制品盛放，其原因是________．

答案：
解析：

　　答案：查阅资料：②　控制实验条件：A　得出结论：②　Cr＋2HClCrCl₂＋H₂↑　结论应用：(1)能　铬的金属活动性大于铜，能把铜从盐的溶液中置换出来　(2)食醋中含有醋酸，能与氧化铝和铝发生反应

　　点拨：此题设计新，构思巧，起点虽高，但考查的化学原理仍是学生所熟悉的．本题始终贯穿着一个化学探究的方法，即有基础知识的强化，又有方法的创新．金属活动性顺序与导电性、密度没有必然联系；用砂纸擦亮金属，目的是除去金属表面的氧化膜，以便金属与酸直接接触；依据记录现象可知，三种金属活动顺序为Al＞Cr＞Cu，铬能和硫酸铜发生置换反应；食醋中含有醋酸，能与铝反应．

　　小结：金属活动性顺序的复习，一要理解金属活动顺序表，二要灵活应用金属活动顺序表．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2006?顺义区一模）铬（Cr ）是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面，铬同铁、镍组成的合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学小组对Cr、Al、Cu 的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
作出假设：对三种金属的活动性顺序提出可能的假设
（1）Al＞Cr＞Cu；（2）Al＞Cu＞Cr
你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（有几种写几种，错答、多答扣分）
假设：（3）

Cr＞Al＞Cu

（4）

．

…
查阅资料：该小组同学查阅了部分含铬化合物的溶解性如下表：

	OH^-	NO₃^-	SO₄^2-	Cl^-	CO₃^2-
Cr³⁺	不	溶	溶	溶	-

（“-”表示该物质不存在或遇水就分解）且得知铬能与酸反应．
设计实验：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
控制实验条件：三种金属投入稀盐酸前都先用砂纸将其表面擦光亮，其目的是

．
A、除去氧化膜，利于直接反应 B、使表面光亮，利于观察现象 C、使金属温度相同，易反应．
记录现象：

金属	Cr	Al	Cu
与盐酸反应的现象	气体产生缓慢金属逐渐溶解	气泡产生激烈金属迅速溶解

得出结论：原假设中正确的是

（1）

（填序号）．写出铬与盐酸反应的化学方程式

2Cr+6HCl=2CrCl₃+3H₂↑

结论应用：（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液

能

（填“能”或“不能”）反应，理由是

Cr的活动性比铜强，且CuSO₄可以溶于水

．
（2）除该小组的实验设计外，你能否设计一组实验，一次性验证上述假设的正确性，你的设计所用到的一组物质的化学式是

Al、Cr₂（SO₄）₃、Cu[或Al₂（SO₄）₃、Cr、CuSO₄）合理即可]

（只写出一组既可）

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?明溪县质检）铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：
（1）[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：
①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：

金属	Cr	Al	Cu
与盐酸反应现	气泡产生缓慢，金属逐渐溶解	气泡产生激烈，金属迅速溶解	无气泡产生，金属无变化

[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是

．
A．除去氧化膜，利于直接反应； B．使表面光亮，易观察现象； C．使金属温度相同，易反应．
[得出结论]原假设中正确的是

②

（选填假设中①、②，③）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式

Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑

．
[结论应用]根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液

能

（填“能”或“不能”）反应，理由是

铬的金属活动性比铜强

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其它金属的表面上，铬同铁、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学研究小组对Cr、Al、Cu 的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：
①Cr＞Al＞Cu ②Al＞Cr＞Cu ③Al＞Cu＞Cr
[查阅资料]你认为该研究小组必需查阅的资料是

②

（填编号）
①三种金属的密度 ②Cr能否与酸反应 ③三种金属的导电性．
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮，其目的是

A．除去氧化膜，利用直接反应
B．使表面光亮，易观察现象
C．使金属温度相同，易反应
[记录现象]

金属	Cr	Al	Cu
与盐酸反应现象	气泡产生缓慢，金属逐渐溶解	气泡产生激烈，金属迅速溶解	无气泡产生，金属无变化

[得出结论]原假设中正确的是

②

（填“①”“②”或“③”）．写出铬（+2价）与盐酸反应的化学方程式

Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑

．
（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液

能

（填“能”或“不能”）反应，理由是

铬的金属活动性大于铜，能把铜从其盐溶液中置换出来

．

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科目：初中化学 来源：化学教研室 题型：059

铬(Cr)是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铬同铁、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学研究小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：

【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：①Cr＞Al＞Cu；②Al＞Cr＞Cu；③Al＞Cu＞Cr．

【查阅资料】你认为该研究小组必需查阅的资料是________(填编号)．

①Cr、Al、Cu三种金属的密度

②Cr能否与酸反应

③Cr、Al、Cu三种金属的导电性

【设计实验】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．

【控制实验条件】三种金属加入盐酸前都先用砂纸将其表面擦光亮，其目的是

[　　]

A．除去氧化膜，利用直接反应

B．使表面光亮，易观察现象

C．使金属温度相同，易反应

【记录现象】(见表所示)

【得出结论】原假设中正确的是________(填“①”、“②”或“③”)．写出铬(＋2价)与盐酸反应的化学方程式________．

【结论应用】(1)根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液_________(填“能”或“不能”)反应，理由是____________________________．

(2)铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更容易被氧化，但铝制品比铁制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化．食醋不宜用铝制品盛放，其原因是____________________．

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