Question

实验室制取气体的常用装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题
（1）写出装置中标号仪器的名称：①______；②______．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是______（填字母）．写出该反应的化学方程式：______．
（3）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：______
并据此选择上图中______（填字母）组装一套制取干燥二氧化碳的装置．
（4）小明将实验室制取二氧化碳后的废液静置，取上层清液50g，向其中逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液．她根据实验测得的数据绘出图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是加入碳酸钠溶液的质量．试计算：
①50g废液中含氯化钙的质量；
②b点表示的溶液中氯化钠的质量分数．

Answer 1

（1）①是试管；②是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾加热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，故发生装置的特点是固体加热型的B装置；反应的方程式为：2KMnO₄

△ .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；发生装置的特点是固液常温型的C装置，用浓硫酸干燥，二氧化碳的密度比空气大，故用向上排空气法收集，故选择CDE组装一套制取干燥二氧化碳的装置；
（4）①设氯化钙的质量为X
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111100
X5g

111

100

=

X

5g

解得X=5.55克
②CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
根据质量守恒定律，30g碳酸钠溶液中的钠元素质量和最终反应后的溶液中的氯化钠的钠元素质量是相等的，先求30g碳酸钠溶液中的钠元素的质量为30×26.5%×

46

106

×100%=3.45g，
则b点时氯化钠的质量为3.45g/（

23

58.5

×100%）=8.775g
此时溶液的质量为：50g+30g-5g-1.1g=73.9g
氯化钠的质量分数为

8.775g

73.9g

×100%=11.9%
答：50g废液中含氯化钙5.55g，b点表示的溶液中氯化钠的质量分数为11.9%．
故答案为：（1）试管；长颈漏斗；
（2）B；2KMnO₄

△ .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CDE；
（4）①设氯化钙的质量为X
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111100
X5g

111

100

=

X

5g

解得X=5.55克
②CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
根据质量守恒定律，30g碳酸钠溶液中的钠元素质量和最终反应后的溶液中的氯化钠的钠元素质量是相等的，先求30g碳酸钠溶液中的钠元素的质量为30×26.5%×

46

106

×100%=3.45g，
则b点时氯化钠的质量为3.45g/（

23

58.5

×100%）=8.775g
此时溶液的质量为：50g+30g-5g-1.1g=73.9g
氯化钠的质量分数为

8.775g

73.9g

×100%=11.9%
答：50g废液中含氯化钙5.55g，b点表示的溶液中氯化钠的质量分数为11.9%．