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    18．如表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度．下列说法正确的是（　　）
    温度/℃01020304050
    NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4
    NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0
    A．20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%
    B．由表中数据可知，溶解度受温度变化影响较大的物质是氯化钠
    C．氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10℃-20℃之间
    D．50℃时，100g水中加入50.0g氯化铵配成溶液，再冷却到20℃，能够析出13.2g固体

    分析 A、根据饱和溶液溶质的质量分数公式分析；
    B、根据表中信息分析解答．
    C、硝酸铵和氯化钠溶解度相同的温度即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能；
    D、根据表中氯化铵的溶解度解答．

    解答 解：A、20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，形成饱和溶液136g，溶液达到饱和状态，此温度下，该饱和溶液中溶质的质量分数为：$\frac{36g}{136g}$×100%≈26.5%．故错误；
    B、根据表中信息可知：溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl，故错误；
    C、硝酸铵和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在10～20℃时这两种物质存在溶解度相同的可能．
    D、50℃时氯化铵的溶解度为50.4g，向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，氯化铵全部溶解，20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多溶解37.2g，故向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为：50g-37.2g=12.8g．故错误．
    故选：C．

    点评 此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．谚语诗词中蕴含着科学道理．下列说法正确的是（　　）
    A．“真金不怕火炼”说明黄金熔点很高
    B．“满架蔷薇一院香”说明分子在不停地运动
    C．“百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
    D．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g．
    求：
    （1）生成CO2的质量；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．在四个烧杯中都放入Na2CO3和NaCl固体混合物24.8g，分别加入盐酸进行四次实验，所加盐酸和反应后溶液的质量如下表所示：
    实验序数实验一实验二实验三实验四
    所加盐酸的质量316g326g336g346g
    反应后溶液的质量334.5g342g352g362g
    （1）四个实验中恰好完全反应的是实验二
    （2）计算完全反应的实验中所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列属于纯净物的是（　　）
    A．空气B．海水C．石油D．氢气

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．午餐后，静静去参观北京自来水博物馆．
    （1）北京自来水的制水工艺流程如图所示：

    ①此工艺中，沉淀、过滤和活性炭吸附是工业中常用的方法，也是化学实验中分离混合物的常用方法，过滤的目的是除去水中不溶性杂质．
    ②加消毒剂是将经过深度处理的水，加入次氯酸钠等消毒剂，进一步消灭水中残留的微生物及细菌等杂质．经处理后的水有氯味，是因为输送到居民家中的水会有一定量的氯残留，只要符合国家标准范围内都是正常和安全的．通过敞口放置或者加热，都能够降低水中含氯量，你推测此含氯物质所具有的物理性质是挥发性（或者气体）（写出一种性质）．
    （2）静静通过参观，了解到科学用水倡导的是合理用水、高效率用水和不浪费水资源．下列做法符合科学用水的是B（填字母序号）．
    A．矿泉水没喝完就扔掉
    B．洗碗时改用小水量冲洗
    C．洗澡时间长且淋浴喷头自始至终打开．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．甲、乙、丙、丁均为常见物质，由碳、氢、氧、硫4种元素中的2-3种组成．
    （1）甲是一种液体，质量分数为98%的甲的溶液具有强烈的腐蚀性，甲是H2SO4．
    （2）乙是一种温室气体，其水溶液显酸性，乙是CO2．
    （3）丙是一种氧化物，能与氧气发生化合反应生成乙．丙在高温条件下，能吸收导致酸雨的气体丁，并生成乙和一种单质，此反应的化学方程式是2CO+SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO2+S．
    （4）已知：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4．如图所示，将生锈的铁丝放入烧瓶，打开K，向烧瓶中加入一定量甲的稀溶液后，关闭 K，看到烧瓶中的固体完全消失，烧杯中导管口有气泡冒出．此时烧瓶中所得溶液的溶质组成可能的几种情况是ABCD（填字母序号）．
    A．只有FeSO4　        B．FeSO4和H2SO4
    C．FeSO4 和Fe2（SO4）3   D．H2SO4、FeSO4 和Fe2（SO4）3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产．
    （1）起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要．纯碱的化学式为Na2CO3．
    （2）1791年，“路布兰制碱法”取得专利．该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石（主要成分为CaCO3）为原料，但在20世纪20年代后被淘汰．因为生产过程中释放出一种无色、有刺激性气味的气体，其分子结构示意图如所示．该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾，腐蚀金属设备．该酸雾腐蚀金属铁的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    （3）1861年，“索尔维制碱法”问世．该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱．氯化钠溶液吸收的两种气体为BD（填字母序号）．
    A．Cl2            B．NH3             C．SO2            D．CO2
    （4）“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用．用如图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程．当观察到B中出现浑浊时，停止加热，A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑．将A试管冷却至室温，向其中加入稀盐酸，充分反应后测得溶液的pH=5，则该溶液中含有的溶质为HCl和NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是M、N两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
    A．M的溶解度大于N的溶解度
    B．M中混有少量的N，可用蒸发结晶提纯M
    C．a、b两点对应N的溶液均为饱和溶液
    D．t℃时，M、N两种物质的溶解度相等

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