金属钛（Ti）因为具有奇特的性能，被誉为“未来金属”．它是航空、宇航、军工、电力等方面的必需材料．在常温下钛不与非金属、强酸反应；红热时，却可以与许多常见非金属反应．地壳中含钛的矿石之一是金红石（TiO2）．目前大规模生产钛的方法是：第一步，将TiO2和炭粉混合，在高温下通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种能降低血红蛋白输氧能力的可燃性气体．第二步，用过量的镁在高温下与TiCl4反应制得金属钛．
（1）试写出上述反应的化学方程式：________；________．
（2）用化学方程式表示如何除去钛中多余的镁：________．
解：首先在═左侧写出反应物，在═右侧写出产物；运用最小公倍数法，配平化学方程式；即以氧原子为标准，氧原子的最小公倍数为2，则TiO2的计量数为2÷2=1，CO的计量数为2÷1=2，C的计量数为2，TiCl4的计量数为1，Cl2的计量数为2；配平后在═上方写出反应条件：高温；因反应前有气体物质（Cl2），所以CO后不加气体符号↑．故答案为：TiO2+2C+2Cl2高温TiCl4+2CO
镁在高温下与TiCl4反应制得金属钛，即镁把钛置换出来；首先在═左侧写出反应物Mg、TiO4，在═右侧写出产物Ti和MgCl2；运用最小公倍数法，配平化学方程式；即以氯原子为标准，氯原子的最小公倍数为4，则TiCl4的计量数为4÷4=1，MgCl2的计量数为4÷2=2，C的计量数为2，Mg的计量数为2，Ti的计量数为1；配平后在═上方写出反应条件：高温．
故答案为：2Mg+TiCl4高温Ti+2MgCl2
根据镁和钛的金属活动性不同，钛在常温下不与酸反应，而镁可以与酸反应产生H2，因此可以加入稀盐酸将镁除去．
故答案为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
分析：生产钛的第一步，将TiO2和炭粉混合，在高温下通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种能降低血红蛋白输氧能力的可燃性气体，而能降低血红蛋白输氧能力的可燃性气体只有CO，其中反应物是TiO2、C和Cl2，条件是高温，产物是TiCl4和CO．
生产钛的第二步，用过量的镁在高温下与TiCl4反应制得金属钛．其中反应物是Mg、TiO4，条件是高温，产物是Ti和MgCl2．
点评：本题主要考查了化学方程式的书写及金属的化学性质和金属的活动性顺序．在两种金属的混合物中，如一种的活动性在H前，而另一种在H后，都可以加酸将两者分开
状元及第系列答案
同步奥数系列答案
某课外活动小组同学用如图所示的装置（固定装置未画出）测定含有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：
如图是某物质的溶解度曲线，关于该物质的下列说法不正确的是