【题目】为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取20g样品加热(杂质不反应),剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示:
加热时间/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
剩余固体质量/g | 20 | 20 | 17.8 | 15.6 | 13.4 | 13.4 |
提示:在t0至t1时间段,固体质量不变的原因是刚刚开始加热,尚未达到石灰石分解的温度,反应的化学方程式为:。
(1)反应中产生二氧化碳的质量是_____________。
(2)通过计算求样品中碳酸钙的质量分数_________。(写出计算过程)
(3)请在坐标图中,画出煅烧时生成气体的质量(m气)随反应时间(t)变化的曲线_________
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【题目】工业酒精中含有少量的甲醇,甲醇有剧毒,不能食用,其分子结构用如图所示的模型表示。下列有关甲醇的叙述中错误的是( )
A. 甲醇的化学式为CH4O
B. 甲醇中C、H、O三种元素的质量比为1:4:1
C. 甲醇的相对分子质量为32
D. 甲醇中氧元素的质量分数为50%
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【题目】氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一,该反映微观示意图如图,说法正确的是
A. 该反应不遵循质量守恒定律B. 甲物质中氮用素的化合价是+3
C. 甲和乙都属于化合物D. 该反应中甲与乙的化学计量数之比为4:5
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【题目】某老师在探究燃烧的条件时,采用如下图所示的实验:①通空气前,冷水的白磷不燃烧;②通空气前,热水中的白磷不燃烧;③通入空气时,冷水中的白磷不燃烧;④通入空气时,热水中的白磷燃烧。请回答:
(1)对照②和④,能够获得燃烧需要的条件是______________________________;
(2)该实验装置相比教材中的实验装置有一个明显的优点是_______________________。
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【题目】已知A、B、C、D均为无色无味的气体,D是天然气的主要成分,E和水是组成元素相同的液体,如图所示6个化学反应都有水生成,其中部分生成物已省略,请回答下列问题:
(1)写出物质的化学式:A______,B_________,D_________。
(2)写出反应①的化学方程式__________________________;若反应①和⑥的基本反应类型相同,则F可能是______(填化学式)。
(3)写出反应③的化学方程式__________________________。
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【题目】钛(Ti)和钛合金被誉为21世纪最有前景的金属材料,钛铁矿石的主要成分是FeTiO3,是提炼钛的主要原料。
(1)在FeTiO3中,已知铁元素的化合价为+2价,则钛元素的化合价为_________价
(2)工业上常用先以钛铁矿为原料制得四氯化钛(TiC14),然后在高温下,钠与四氯化钛反应生成氯化钠和钛,该反应的化学方程式为________________________,若用该方法制取2.4kg钛,理论上需要四氯化钛的质量是多少?(写出计算过程)_________________
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【题目】(7分)镁与NH4Cl溶液反应,不仅有一种盐生成,还有气泡产生。为确定气体的成分,进行下列实验探究。
(一)探究:气体可能是HCl、02、NH3、H2中的一种或几种。
(二)实验:
(1)甲同为确定是否含有HCl,他将气体通入酸化的硝酸银溶液中,无明显现象,则该气体中_ HCl (填“有”或“无”)。
(2)乙同学认为只有02,则可用_ 来检验。实验证明乙同学的观点不正确。
(3)丙同学为判断是否含有H2,同时确定气体成分,通过查阅资料得知:
2NH3+3CuO == 3Cu+N2+3H20于是他设计了如下图实验装置:
(三)实验现象与结论:A中观察到_ ,证明有NH3; B中玻璃管内观察到_ ,证明有H2。
(四)实验反思:
(4)浓硫酸的作用是_ 。
(5)大家认为丙同学在加热之前,应对气体先_ 以确保安全。
(6)写出Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式 。
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【题目】用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中,正确的是
① ② ③ ④ ⑤
A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B.甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的
C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大(p水=1g/cm3)
D.乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响
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【题目】同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验(AF为装置编号)
(1)写出如图装置B中仪器①的名称_____
(2)用A、E装置的组合可以制取氧气,反应的表达式为_____(用文字或符号表达式皆可)
制取氧气有如下实验步骤:
①加热:②检查装置的气密性:③装药品,固定装置:④排水法收集气体;⑤从水槽中取出导管;⑥熄灭酒精灯;⑦连接仪器。
正确的操作顺序是_____(填字母序号)
A.⑦②③①④③⑥
B.①⑦③②⑤④⑥
C.⑤⑦③②①④⑥
D.⑦②③①④⑥③
(3)乙炔微溶于水,密度比空气小。实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体,该反应必须严格控制加水速率,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂要得到较纯浄的乙炔气体,图中最适合的制取装置是_____
(4)装置F可用于气体的收集、检验、除杂等,关于该装置的使用,下列说法正确的是_____(填字母序号)
A.瓶内装满空气,气体从b端通入,收集氢气
B.瓶内装满水,气体从a端通入,收集氧气
C.瓶内装有适量澄清石灰水,气体从a端通入,检验氧气中是否混有二氧化碳
D.将带火星的木条放在a导管口,检验氧气是否收集满
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