Question

（9分）学习了酸、碱、盐的性质后，化学兴趣小组的同学在杨老师的帮助下，对有关“碱性物质”的知识进行整理和探究。以下是本次活动的部分内容：

【验证实验】小全同学往盛有氨水溶液的试管中滴加了两滴酚酞溶液，结果发现试管中的溶液变 色,说明该溶液的pH 7。（填“＞”“＜”“=”）

【查阅资料】像KOH那样，凡是在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物就是碱。碱、酸、盐的解离过程都可用电离方程式来表示，例如：KOH=K++OH-、Ca(OH)2=Ca2++2OH-。氨水（NH3H2O）是碱，请参照例子写出它的电离方程式： 。

【提出问题】纯碱（Na2CO3）是盐不是碱，却因其水溶液显碱性而得名。那么，为什么Na2CO3溶液显碱性呢？对此，化学兴趣小组的同学进行了探讨：

【猜想与讨论】

（1）小唐说：“因为Na2CO3本身在水溶液中也能解离出OH-。”对于小唐的说法，大家一致表示反对。请你从化学基本原理的角度说出大家反对的理由： 。

（2）小强说：“可能是部分Na2CO3与水反应，生成了能解离出OH-的化合物。”对此，在场参与大家讨论的杨老师给予了肯定，并提示Na2CO3与水反应生成一种常见的碱和一种常见的化合物。请你根据杨老师的提示写出生成碱的化学式： ，并写出Na2CO3与水反应的化学方程式 。

【解释与结论】小林组长说：“碱的水溶液一定显碱性，但水溶液显碱性的化合物不一定是碱。只有解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物才是碱……”

Answer 1

【验证实验】 红（1分） ＞;

【查阅资料】NH3H2O=NH4++ OH-（或NH4OH=NH4++ OH-）

【猜想与讨论】（1）质量守恒定律，Na2CO3不含氢元素，所以不能解离出OH-。

（2）NaOH（1分）Na2CO3 +H2O=NaOH+NaHCO3（写Na2CO3 +H2O=NaOH+ H2CO3也给分）

【解析】

试题分析：【验证实验因为氨水属于碱类物质能使酚酞试液变红色，其PH大于7；【查阅资料】根据题中提供的信息可知氨水（NH3H2O）是碱，的电离方程式：NH3H2O=NH4++ OH-（或NH4OH=NH4++ OH-）；【猜想与讨论】（1）小唐说：“因为Na2CO3本身在水溶液中也能解离出OH-。”对于小唐的说法，大家一致表示反对。请你从化学基本原理的角度说出大家反对的理由：质量守恒定律， Na2CO3不含氢元素，所以不能解离出OH-。（2）根据质量守恒定律及题中提供的信息可知生成碱的化学式：NaOH；Na2CO3与水反应的化学方程式：Na2CO3 +H2O=NaOH+NaHCO3（写Na2CO3 +H2O=NaOH+ H2CO3）

考点：酸碱盐的性质