有一包白色粉末A.由CuSO4.CaCO3.BaCl2.Na2SO4.NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成.进行如下实验:(1)取白色粉末A.向其中加入足量水.充分搅拌后过滤.得到白色沉淀B和无色滤液C．由此可判断.原白色粉末中一定不含有．(2)向白色沉淀B中加入足量稀盐酸.沉淀全部溶解.并产生无色气体．由此可判断.原白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有一包白色粉末A，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C．由此可判断，原白色粉末中一定不含有______．
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．由此可判断，原白色粉末中一定含有______．
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有______．
（4）若流程图中白色粉末A为20g，白色沉淀D为9.85g，无色滤液E中只含一种溶质．
①无色滤液E中的溶质为______；
②通过计算确定20g白色粉末A中所含各物质的质量．（请写出计算及推理过程）

【答案】分析：（1）硫酸铜溶于水得到的是蓝色溶液，可以据此判断该题；
（2）硫酸钡不溶于酸，所以根据白色沉淀全部溶解，可以判断该白色沉淀为碳酸钙，可以据此作答；
（3）通入二氧化碳产生了白色沉淀，根据二氧化碳的性质可以判断该混合物中还含有氢氧化钠和氯化钡；
（4）根据上述分析及题给的条件可以判断出反应为：二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠，然后氯化钡和碳酸钠的反应，所以最后得到的溶液为氯化钠溶液，可以据此解答该题．
解答：解：（1）由得到溶液为无色溶液可以判断该白色粉末中没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水得到的是蓝色溶液；
（2）因为硫酸钡不溶于水也不溶于酸，所以可以判断该白色粉末中硫酸钠和氯化钡至少有一种不存在，由于生成了气体，所以可以判断该白色沉淀中含有碳酸钙；
（3）向滤液C中加入二氧化碳生成了白色沉淀，而二氧化碳不能和氯化钡反应，所以可以判断该物质在还含有氢氧化钠，而白色沉淀是二氧化碳和氢氧化钠反应后生成的碳酸钠，然后碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；
（4）①根据（3）的解答可以知道最后所得到的滤液为氯化钠溶液；
②由最后所得到的滤液为氯化钠溶液，可以知道所给的物质均已完全反应，
设氢氧化钠的质量为x，氯化钡的质量为y，所发生的反应为：
CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，联立两个方程式可以得出关系式如下：
2NaOH-BaCl₂-BaCO₃↓
80 208 197
x y 9.85g

解得：x=4g，y=10.4g
所以碳酸钙的质量为：20g-10.4g-4g=5.6g；
答：通过计算确定20g白色粉末A中所含氯化钡的质量为10.4g，氢氧化钠的质量为4g，碳酸钙的质量为5.6g．
故答案为：（1）CuSO₄；
（2）CaCO₃；
（3）BaCl₂和NaOH；
（4）①NaCl；②BaCl₂的质量为10.4g；NaOH的质量为4g；CaCO₃的质量为5.6g．
点评：本题属于文字叙述型推断题，在给定的物质范围和实验现象，来推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质；解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”最终得出答案即可．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?常德）实验室有一包白色粉末A，经分析由Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃中的两种组成．小明为确定其成分进行了如下探究：
【提出假设】白色粉末A的成分可能是
假设1：Na₂CO₃和NaHCO₃；
假设2：

Na₂CO₃和CaCO₃

；
假设3：

NaHCO₃和CaCO₃

．
【查阅资料】小明收集了以下一些可能用到的相关资料
【资料1】碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液溶液显红色，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液溶液显浅红色．
【资料2】碳酸氢钠能与碱溶液反应．如NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O
【资料3】部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）

阴离子阳离子	OH^-	Cl^-	CO₃^2-	HCO₃^-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶、挥
Ca²⁺	微	溶	不	溶
Ba²⁺	溶	溶	不	溶

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性
【实验设计】小明依据查阅的有关资料设计了如下实验方案，请完成下面的表格．

实验步骤	实验操作	实验中可能出现的现象	相应结论
一	向A的试样中加入足量的水	①A的试样全部溶解	A是 Na₂CO₃和NaHCO₃ Na₂CO₃和NaHCO₃
一	向A的试样中加入足量的水	②A的试样部分溶解	A是 Na₂CO₃和CaCO₃或NaHCO₃和CaCO₃ Na₂CO₃和CaCO₃或NaHCO₃和CaCO₃
二	若A的试样部分溶解则向其滤液中加入酚酞试液酚酞试液	③ 溶液显红色溶液显红色	A是 Na₂CO₃和CaCO₃ Na₂CO₃和CaCO₃
二	若A的试样部分溶解则向其滤液中加入酚酞试液酚酞试液	④ 溶液显浅红色溶液显浅红色	A是 NaHCO₃和CaCO₃ NaHCO₃和CaCO₃

【实验结论】小明通过实施上述实验方案最终确定了A的成分．
【评价反思】实验结束后，小明反思认为在“实验步骤二”中还有其它方法也可确定出A的成分，该方法可能是

向滤液中加入CaCl₂（或其它可溶性钙盐、钡盐）溶液，有白色沉淀生成，则A是Na₂CO₃和CaCO₃，无明显现象则A是NaHCO₃和CaCO₃；（或取部分A的试样加热能产生使澄清石灰水变浑浊气体，则A是NaHCO₃和CaCO₃，否则A是Na₂CO₃和CaCO₃）

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?白下区一模）有一包白色粉末A，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C．由此可判断，原白色粉末中一定不含有

CuSO₄

．
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．由此可判断，原白色粉末中一定含有

CaCO₃

．
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有

BaCl₂和NaOH

．
（4）若流程图中白色粉末A为20g，白色沉淀D为9.85g，无色滤液E中只含一种溶质．
①无色滤液E中的溶质为

NaCl

；
②通过计算确定20g白色粉末A中所含各物质的质量．（请写出计算及推理过程）

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科目：初中化学 来源：2012届江苏省南京市白下区中考一模化学试题（带解析） 题型：计算题

有一包白色粉末A，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C。由此可判断，原白色粉末中一定不含有         。
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。由此可判断，原白色粉末中一定含有         。
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有         。
（4）若流程图中白色粉末A为20g，白色沉淀D为9.85g，无色滤液E中只含一种溶质。
①无色滤液E中的溶质为         ；
②通过计算确定20g白色粉末A中所含各物质的质量。
（请写出计算及推理过程）