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    （2012?海南）某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，小军认为生石灰已变质，试剂瓶中可能含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3等三种物质，并开展如下探究：
      实验操作 实验现象 结论
    甲 取试样加入水中，充分搅拌 产生白色浑浊 一定含有CaCO3
    乙 取试样加入稀盐酸中 产生无色气泡 一定含有CaCO3
    请回答：
    （1）比较甲、乙两种方案，你认为哪个方案不够合理
    甲
    甲
    ，理由是
    氢氧化钙属于微溶于水的，也会产生白色沉淀，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，也会出现白色浑浊
    氢氧化钙属于微溶于水的，也会产生白色沉淀，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，也会出现白色浑浊
    ；
    （2）小红认为放置时间过长，可能全部变成了CaCO3，请你利用实验验证小红的猜想
    取少量待测液加入盐酸，有气泡放出，再另取一部分待测液向溶液中加入无色酚酞试液，如果酚酞不变色，说明全部变成了碳酸钙
    取少量待测液加入盐酸，有气泡放出，再另取一部分待测液向溶液中加入无色酚酞试液，如果酚酞不变色，说明全部变成了碳酸钙
    ；
    （3）小林认为不可能全部变成CaCO3，一定还有CaO，请你利用实验验证小林的猜想
    将生石灰样品放入试管内，加入水，用手摸试管外壁如果发烫，说明有氧化钙，再向试管内加入盐酸，有气泡产生，说明也含有碳酸钙
    将生石灰样品放入试管内，加入水，用手摸试管外壁如果发烫，说明有氧化钙，再向试管内加入盐酸，有气泡产生，说明也含有碳酸钙
    ．
    分析：（1）根据氢氧化钙微溶于水考虑；（2）验证碳酸钙的存在，还需要验证不能存在氧化钙和氢氧化钙；（3）要证明含有氧化钙，要根据氧化钙溶于水放热考虑，还需要验证碳酸钙的存在．
    解答：解：（1）取试样加入水中，充分搅拌产生白色浑浊，可能是由于存在碳酸钙，也可能是由于氢氧化钙的存在，氢氧化钙微溶于水，溶不了的碳酸钙就成了白色浑浊，或者是由于氧化钙与水反应生成的氢氧化钙造成白色浑浊；
    （2）验证碳酸钙加入盐酸，如果有气泡产生，说明含有碳酸钙，向溶液中加入无色酚酞试液，如果酚酞不变色，说明没有氢氧化钙和氧化钙（因为氢氧化钙能使酚酞试液变红，氧化钙与水反应生成氢氧化钙），所以说明了只有碳酸钙了；
    （3）由于氧化钙溶于水会放出热量，所以将生石灰样品放入试管内，加入水，用手摸试管外壁如果发烫，说明有氧化钙，再向试管内加入盐酸，有气泡产生，说明还含有碳酸钙．
    故答案为：（1）甲；氢氧化钙属于微溶于水的，也会产生白色沉淀，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，也会出现白色浑浊；（2）加入盐酸，有气泡放出，再向溶液中加入无色酚酞试液，如果酚酞不变色，说明全部变成了碳酸钙；（3）将生石灰样品放入试管内，加入水，用手摸试管外壁如果发烫，说明有氧化钙，再向试管内加入盐酸，有气泡产生，说明也含有碳酸钙．
    点评：解答本题关键是要知道鉴别碳酸钙是加入盐酸，看是否有气泡产生，鉴别氧化钙是利用氧化钙溶于水会放出热量．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?海南）我国海洋资源极为丰富，某镁冶炼厂利用海水提取镁，其主要流程为：

    （1）反应②的化学方程式为
    2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
    2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
    ；
    （2）现有含MgCl2 0.475%的海水200t，经上述反应后可制得镁
    0.216
    0.216
    t．（假设上述各步反应中，镁元素一共损失10%）

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