Question

下列各项中，前者一定大于后者的是

1. A.
   纯铝的硬度、铝合金的硬度
2. B.
   50℃时在100g水中溶解Ca（OH）₂的质量、20℃时在100g水中溶解Ca（OH）₂的质量
3. C.
   10g镁与足量盐酸反应生成H₂的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H₂的质量
4. D.
   NaOH溶于水后溶液的温度、NH₄NO₃溶于水后溶液的温度

Answer 1

D
分析：A、根据合金的性质和金属的性质进行分析．
B、根据氢氧化钙的溶解度与温度的关系进行分析．
C、可书写出化学方程式，通过金属的质量与氢气的关系进行判断．
D、根据物质溶于水的热效应进行判断．
解答：A、合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差；所以选项A错误．
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以50℃时在100g水中溶解Ca（OH）₂的质量小于20℃时在100g水中溶解Ca（OH）₂的质量，所以选项B错误．
C、镁、铝和盐酸反应生成氢气的质量关系为：
Mg～H₂ Al～H₂
24g 2g 27g 3g
可发现1g镁和1g铝和盐酸充分反应生成氢气的质量为：和，前者小于后者，所以选项C错误．
D、固体氢氧化钠溶于水放出大量热量，硝酸铵溶于水要吸收热量，所以选项D正确．
故选D
点评：本题涉及到了化学中几个冷点，一是合金的硬度大于成分的硬度，熔点小于成分的熔点；二是氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低；三是氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热．要熟记并加以巩固．