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    4.6克某物质在空气中完全燃烧后，生成8.8克二氧化碳和5.4克的水。该物质的化学式为
    A． C2H6OB． CH2OC．C3H8D．CH4
    A

    试题分析：根据化合物中某元素的质量分数的计算公式的变形公式可以计算出二氧化碳中碳氧两元素的质量和水中氢氧两元素的质量，根据质量守恒定律可以确定该物质中一定含有碳氢两元素，由碳氢两元素的质量和小于该物质的质量，可以判断出该物质一定含有氧元素；碳氢元素的质量相比可以得到该物质中碳氢两元素的质量比；让碳氢元素的质量分别除以各自的相对原子质量再相比，就可以得到该物质中碳氢两元素的原子个数比．
    解：由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：
    8.8g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别为2.4g、6.4g，
    5.4g水中氢、氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g．
    根据质量守恒定律知：生成物中的碳、氢两元素来自该物质，由于2.4g：0.6g=4：1，即该物质中碳氢元素质量之比是4：1，A选项符合题意。
    点评：本题主要考查有关化学式的计算，难度稍大．关键是找到确定该物质的元素组成、元素质量和原子个数比的方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：
    （1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为                 。
    （2）草甘膦中磷元素的质量分数为                 。（精确到01.%）
    （3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）济宁化肥厂生产的“盛利源”牌尿素系省优品牌。尿素的包装袋正面标识的部分内容如右图。

    (1)尿素的相对分子质量          。
    (2)尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为                。
    (3)一袋“盛利源”牌尿素中至少含有氮元素        kg。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）2012年12月，美国用我国学生试吃转基因大米的报道让人震惊，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。转基因化食品会产生不可预见的生物突变，会在食品中产生较高水平和新的毒素。草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：
    （1）草甘膦中含有     元素，碳元素与氧元素的质量比为                 。
    （2）草甘膦中质量分数最大的是                 。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    H2O2中，氧元素的质量分数约为
    A． 5.9%B． 11.1%C． 89.9%D． 94.1%

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    尿素的化学式为CO(NH2)2，计算：
    （1）尿素的相对分子质量是多少?（2分）
    （2）尿素中氮元素的质量分数是多少？（结果保留小数点后一位）（2分）
    （3）30克尿素中含有氮元素多少克？（2分）
    （4）多少千克尿素与7.9千克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含氮元素质量相等？（4分）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    某混合气体是氧气、二氧化碳、一氧化碳中的一种或多种组成，经测定碳、氧两种元素质量比为1:2，下列有关气体组成叙述正确的是  （   ）               
    A．一定含有一氧化碳气体B．该气体成分有3种可能
    C．一定没有氧气D．一定有二氧化碳气体

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    人体缺乏维生素C（简写“Vc”）会患坏血病。右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：

    （1）“Vc”属于__________化合物（填“无机”或“有机”）；
    （2）“Vc”中C、H、O三种元素的质量比是_____________；
    （3）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：
    ①当这些“Vc”完全来自右图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少_______片；
    ②当这些“Vc”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“Vc”120mg）时，每天至少应食用这种蔬菜________g；
    （4）取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“Vc”溶液的PH____7

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂
    Ⅰ、制备碘酸钾
    实验室制备碘酸钾的路线如下：

    （1）KIO3中I的化合价为      ，含碘盐中的碘是指          （填字母）。
    a、离子         b、元素         c、分子
    （2）实验中需要用试纸测定溶液的PH，其操作方法是              。
    （3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和                  。
    （4）用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体，其原因是                  。
    （5）温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是                 。
    Ⅱ测定碘含量
    资料：①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2
     ②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
    ③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18~33mg/Kg
    步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14*10-3g/L KIO3溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）。
    步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）。
    试管编号
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    KIO3溶液滴数
    		30
    		25
    		20
    		   15
    		10
    测试液滴数
    		10
    		10
    		10
    		10
    		10
    蒸馏水滴数
    		0
    		5
    		10
    		15
    		20
    步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照。
    （6）步骤3所得溶液呈       色，则说明该食盐是含碘盐。
    （7）步骤2实验的目的是             ，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是          。
    （8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾      mg。该食盐中碘含量为        mg/Kg，           扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）。

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