Question

工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。

【原理思路】利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过 

CO₂ 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算

样品纯度。

【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的

 实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称

   ▲   。

【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 ▲  （填序号）。

①加入的稀硫酸量不足           ②装置内空气中的CO₂没有排出

③反应产生的CO₂未被完全吸收    ④干燥管与空气直接相通

【方案改进】为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进

行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。

 

图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_▲    。

【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将  _▲   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【拓展提高】已知Na₂CO₃溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO₃，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能继续与稀硫酸反应生成CO₂。

现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成     ▲   。

Answer 1

【实验方案】锥形瓶（1分）

【交流讨论】②③④

【方案改进】关闭c、打开a、b

【数据分析】偏低（1分）

【拓展提高】Na₂SO₄和H₂SO₄；Na₂SO₄；Na₂SO₄和NaHCO₃（写名称也对）