Question

某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种．为确定其杂质的成分，进行如下实验：①取该样品溶于水，得无色溶液．②向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤．③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．④取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀．下列分析中，正确的是（　　）

• A、不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙
• B、杂质一定只含有硫酸钠
• C、若步骤②改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤④可以确定杂质是否含有氯化钠
• D、步骤③可知，杂质中一定含有碳酸钙

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质

专题：混合物组成的推断题

分析：根据信息取该样品溶于水，得无色溶液，说明没有沉淀，没有有颜色的离子，因此一定不含有蓝色的硫酸铜溶液和难溶性的碳酸钙，也一定不含有和碳酸钠反应产生沉淀的氯化钙；向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，说明有溶解于酸的沉淀，有不溶于酸的沉淀，因此一定含有硫酸钠；取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明一定含有氯离子，但氯离子可能来自氯化钡、也可能来自氯化钠，因此可能含有氯化钠，据此再进一步进行分析．

解答：解：取该样品溶于水，得无色溶液，说明没有沉淀，没有有颜色的离子，因此一定不含有蓝色的硫酸铜溶液和难溶性的碳酸钙，也一定不含有和碳酸钠反应产生沉淀的氯化钙；向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，说明有溶解于酸的沉淀，有不溶于酸的沉淀，因此一定含有硫酸钠；取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明一定含有氯离子，但氯离子可能来自氯化钡、也可能来自氯化钠，因此可能含有氯化钠，因此：
A、不能确定杂质是否含有氯化钠，一定不含有氯化钙，故分析错误；
B、杂质一定含有硫酸钠，但不能确定只含有硫酸钠，故分析错误；
C、若步骤②改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤④出现沉淀的氯离子只能来自氯化钠，可以确定杂质是否含有氯化钠，故分析正确；
D、步骤①可知，杂质中一定不含有碳酸钙，步骤③中的沉淀来自碳酸钠和氯化钡及硫酸钠和氯化钡反应产生的沉淀，故分析错误；
故答案为：C．

点评：本题属于文字型推断题，解答本题关键是要知道不溶于硝酸的沉淀有硫酸钡沉淀和氯化银沉淀，向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，说明有不溶于酸的沉淀，有溶于酸的沉淀．