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【题目】某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜,将该合金放人烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100 g,烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算:
(1)40 g铜锌合金中锌的质量是g 。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数为

【答案】
(1)13
(2)19.6%
【解析】(1)40 g铜锌合金中锌的质量为40 g-27 g="13" g(2)解:设所用稀硫酸中溶质的质量为x。

Zn+

H2SO4═ZnSO4+H2

65

98

13g

x

x="19.6" g

所用稀硫酸中溶质的质量分数:

答:所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。
故答案为:13;19.6%。

本题主要考察质量守恒定律和依据化学方程式的计算。在化学反应中,反应物总质量等于生成物总质量;各物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。

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