【题目】维生素C（Vc）是生命活动中不可缺少的营养物质，某兴趣小组对Vc开展了如下探究。
（查阅资料）①淀粉溶液遇到碘水变为蓝色。
② Vc 是一种无色易溶于水的化合物，能与碘水发生化学反应。
（进行实验）用相同浓度的碘水和相同浓度的淀粉溶液完成以下实验。
实验一：探究Vc的热稳定性
取2片Vc溶于水，向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，再加热至沸腾，红色消失。
实验二：测定不同果汁中的Vc含量
在20℃时，用4支相同的胶头滴管分别向下列4支试管中逐滴滴加碘水至刚好变为无色，记录滴加碘水的滴数。
实验序号 | 2-1 | 2-2 | 2-3 | 2-4 | |
实 验 操 作 |
| 蒸馏水 | 标准 Vc溶液（0.1%） | 鲜橙汁 | 苹果汁 |
滴加碘水的滴数 | 1 | 8 | 15 | 18 | |
实验三：探究放置时间对Vc溶液中Vc含量的影响
在20℃时，配制一定浓度的 Vc溶液，放置不同的时间后，进行下图所示实验，当碘水与Vc溶液恰好完全反应时，记录滴加Vc溶液的滴数。
实验序号 | 3-1 | 3-2 | 3-3 | 3-4 |
实验操作 |
|
|
|
|
滴加Vc 溶液的滴数 | 10 | 12 | 18 | 41 |
（解释与结论）
（1）实验一得出的结论是__________。
（2）实验二测定的两种果汁中，___________的Vc含量较高。
（3）实验二中，作为空白对照实验的是__________（填实验序号）。
（4）实验三中，当观察到______________现象时，说明碘水与Vc溶液恰好完全反应。
（5）通过以上实验，你认为影响食品中Vc含量的因素有________。
（反思与评价）
（6）实验二中，会影响测定结果的因素是________。
A．果汁的颜色 B．被测样品的体积
C．试管的大小 D．胶头滴管的规格
（7）实验三中，淀粉溶液的作用是___________。
【答案】Vc的热稳定性差 苹果汁 2-1 溶液蓝色刚好消失 温度和放置时间 ABD 确定Vc溶液是否与碘水恰好完全反应
【解析】
（1）实验一取2片Vc溶于水，向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，再加热至沸腾，红色消失，说明加热至沸腾后维生素C反应了，得出的结论是Vc的热稳定性差；
（2）实验二测定的两种果汁中，分别向蒸馏水、标准 Vc溶液（0.1%）、鲜橙汁、苹果汁中滴加碘水时，滴加至碘水变色，需要滴加碘水最多的是苹果汁，所以苹果汁的Vc含量较高；
（3）实验二中，作为空白对照实验的是蒸馏水的试管，即实验2-1；
（4）实验三中，当观察到溶液蓝色刚好消失现象时，说明碘水与Vc溶液恰好完全反应；
（5）由实验一可知，温度会影响Vc含量；由实验二可知，食物的种类会影响Vc含量，由实验三可知，放置时间的长短会影响Vc含量，影响某食品中Vc含量的因素有温度和放置时间；
（6）实验二中，果汁的颜色能影响到是否能观察到变色、被测样品的体积影响到所需要滴加碘水的量、胶头滴管的规格影响到滴加碘水的量，会影响测定结果；
（7）淀粉溶液遇到碘水变为蓝色，碘水没有完全反应溶液会显蓝色，碘水完全反应后蓝色消失，实验三中，淀粉溶液的作用是确定Vc溶液是否与碘水恰好完全反应。
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【题目】水是人类宝贵的自然资源，回答下列关于水的问题：
(1)水的净化过程中常用活性炭的_____性除去水中的异味；
(2)使用硬水会给生产和生活带来许多麻烦，生活中将硬水软化的方法是_____。
(3)利用 ClO2可以对水进行消毒杀菌，在 ClO2中氯元素的化合价是_____；
(4)将蔗糖放入水中溶解形成糖水，溶剂是_____。
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【题目】煤的气化和液化是目前实现煤综合利用的主要途径之一。以粗煤为原料合成甲醇的流程如下：
（1）过程Ⅱ中的主要反应为：C＋H2O ==== CO＋H2，该反应中氢元素的化合价变化为+1→0，碳元素的化合价的变化为________。
（2）过程Ⅲ中发生化合反应的化学方程式为________。
（3）将煤加工处理的意义是________（写出一条即可）。
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【题目】如图已知A、E、F是单质，其余为化合物，A、B、C、D、E、F六种物质分别由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易生成B和C。它们相互之间存在如下关系（部分反应及条件已省略）。“→”表示物质间存在相应的转化关系。
请回答：（1）M物质的化学式为_________；
（2）写出由D→B+C的反应的化学方程式______________，该反应属于________反应类型；
（3）自然界中，通过_________（填变化名称）可将C转化为A。
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【题目】根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室制取二氧化碳选用的收集装置是______，用该装置收集的气体具有的性质是_________。
（3）实验室用A装置制氧气的化学方程式为_____。装置 E 中发生反应的化学方程式为____。
（4）探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如下。
氧气体积分数（%） | 30 | 40 | 60 | 70 |
带火星的木条 | 不变 | 稍亮 | 复燃 | 复燃 |
在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图所示），用排水法收集完氧气后，将带火星的木条伸入该集气瓶中，推测实验现象为_______。
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【题目】小明同学为了探究氯化氢（HCl）的性质，做了如图所示的实验：
请根据小明的操作和相关现象分析,下列描述错误的是
A. 氯化氢的密度比空气大
B. 氯化氢溶于水使试管内气体压强减小
C. 试管内液体的pH<7
D. 若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉
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【题目】阅读下面科普短文。
尿素，是一种白色晶体，化学式为CO(NH2)2，属于有机物，它是目前使用量最大的一种化学肥料。
尿素是蛋白质在体内代谢的产物。早在1737～1785年，德国医生博哈夫和法国实验员鲁埃分别通过蒸发尿液获得了尿素。
1811年，英国化学家戴维将一氧化碳和氯气（Cl2）的混合物暴露在日光中，获得光气（COCl2），再将光气与氨作用合成尿素。目前工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素。
尿素在土壤中酶的作用下，转化成碳酸铵或碳酸氢铵，才能被作物吸收利用，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。尿素在转化前是分子态的，不能被土壤吸附，应防止随水流失。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）尿素中含有________种元素。
（2）蒸发尿液可获取尿素，由此可以推断尿素的性质是________。
（3）英国化学家戴维将光气与氨作用合成尿素，该反应的化学方程式为：COCl2 + 4NH3 = CO(NH2)2 + 2_____。
（4）合成尿素的微观示意图如下，该反应的化学方程式为____________。
（5）下列说法正确的是_______（填字母序号）。
A.蛋白质在体内的代谢产物之一为尿素
B.尿素施用在土壤中，能够被作物直接吸收
C.尿素是一种含氮有机物
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【题目】实验是科学探究的重要途径，请根据下图实验回答相关问题。
(1)实验A中，铁丝没有点燃，可能的原因是氧气_____。
(2)根据实验B现象得到的实验结论是_____。
(3)根据实验C现象，说明二氧化碳的化学性质是_____。
(4)实验D中，证明可燃物燃烧需要氧气的实验现象_____。
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【题目】(10分)为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用跑题的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。
(1)上述反应产生二氧化碳的质量为 g；
(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
⑶若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式： （用m表示）
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