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    利用Na2CO3溶液按照以下步骤完成实验（假设每步反应都完全）。    
    请推断：    
    （1）气体B的化学式为          。    
    （2）若C为Ba（NO3）2，则D为       ，Y为          ，Z为        。    
    （3）若C为NaNO3，则D为        ，Y为      ，Z为        。
    （1）CO2
    （2）AgCl；HCl；AgNO3
    （3）BaSO4；HNO3；Na2SO4
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源．
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    （1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：
    ①提取Mg的过程中，试剂A可以选用
     
    ，试剂B选用
     
    ，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为
     
    ．
    ②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去
     
    ；加入过量Na2CO3溶液的目的是
     
    ．
    （2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?无锡一模）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．

    Ⅰ．定性研究
    （1）生成固体B的化学反应方程式
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    ；
    （2）操作Ⅰ指的是
    过滤
    过滤
    ，其中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
    漏斗
    漏斗
    ；
    （3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是
    搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅
    搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅
    ．
    【猜想与假设】小组同学根据实验流程对所得的固体C的组成提出了质疑：甲同学认为：可能是NaOH、Na2CO3；乙同学认为：可能是
    Ca（OH）2、NaOH
    Ca（OH）2、NaOH
    ； 丙同学认为：可能是NaOH
    【交流与评价】请你把乙同学的可能猜想结果写在横线上；
    【活动与探究】甲同学取原溶液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该溶液中的溶质是NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想．
    乙同学取原溶液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原溶液，向其中加入
    氢氧化钙溶液
    氢氧化钙溶液
    观察到与甲同学不同的现象，得出了和甲同学相同的结论．
    丙同学为了验证上述结论也取原溶液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．
    【解释与结论】大家经过分析找出了丙同学所用试剂与甲同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是
    少量的盐酸先与氢氧化钠反应了，所以就不能与碳酸钠反应，所以看不到有气体产生
    少量的盐酸先与氢氧化钠反应了，所以就不能与碳酸钠反应，所以看不到有气体产生
    ．经过上述三位同学的共同努力，大家终于对溶液中溶质的成分得出了正确结论．
    Ⅱ．定量探究
    【提出问题】固体产品C氢氧化钠的质量分数是多少呢？
    【设计实验】小组同学设计了两套不同的方案进行实验并测得数据如下：

    请你利用方案①所得数据计算固体产品C中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）
    【实验反思】
    另一组同学根据方案②所得数据计算出的氢氧化钠质量分数与方案①相比明显偏小，请你分析其中的可能原因：
    碳酸钡沉淀中有水分，没有干燥质量偏大，计算出来的碳酸钠质量偏大，氢氧化钠的质量就偏小了．
    碳酸钡沉淀中有水分，没有干燥质量偏大，计算出来的碳酸钠质量偏大，氢氧化钠的质量就偏小了．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组的同学分成甲、乙两组对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空．
    【目的】鉴别：Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸四种溶液．
    【药品】紫色石蕊试剂和 未贴标签的四瓶溶液：Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸
    【实验仪器】试管、胶头滴管等．
    【设计并实验】甲组同学利用紫色石蕊试剂鉴别四种溶液：
    实验操作和步骤 实验现象与结论
    （1）用4支试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试剂；  一支试管中溶液由无色变红色，则原溶液是
    稀盐酸
    稀盐酸
    溶液．
    （2）另用3支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤（1）检验出的溶液． 一支试管中溶液有气泡放出，则原溶液是
    碳酸钠
    碳酸钠
    溶液
    （3）另用2支试管，各取少量未确定的二种溶液，分别滴加
    碳酸钠
    碳酸钠
    		 一支试管溶液中有白色沉淀析出，则原溶液是
    氢氧化钙
    氢氧化钙
    溶液，另一支试管溶液中无现象，则原溶液是
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?丽水）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
    利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
    （1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是
    锥形瓶
    锥形瓶
    ．
    （2）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收等．为减小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）
    图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是
    打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c
    打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c
    ．
    （3）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．
    现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成
    硫酸钠；硫酸钠和硫酸；硫酸钠和碳酸氢钠
    硫酸钠；硫酸钠和硫酸；硫酸钠和碳酸氢钠
    ．

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