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(2013?宝坻区一模)汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池.某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸.
(1)若用50g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时,需要用
200mL
200mL
(填“100mL”或“200mL”或“500mL”)的量筒,量取水
195
195
mL(水的密度为1g/cm3);
(2)在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有:计算、
量取
量取
、混匀、装瓶并贴上标签;
(3)量取液体时,量筒必须平放,视线要与量筒内液体凹液面的
最低
最低
_处保持水平,再读取液体体积.若用量筒量取浓硫酸时俯视读数,所配溶液中溶质的质量分数
小于
小于
20%(填“大于”、“小于”或“等于”);
(4)不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上,应立即用大量水冲洗,然后再涂3%~5%的
A
A

A.碳酸氢钠溶液   B.氢氧化钠溶液   C.硼酸溶液  D.氯化钠溶液.
分析:(1)根据加水稀释时溶质质量不变,计算配制溶质质量分数为20%的稀硫酸的质量,需要水的质量,进而计算需要水的体积,根据量筒使用原则,选择所应使用的量筒;
(2)根据浓硫酸稀释的要求,明确稀释浓硫酸的操作步骤;
(3)依据量筒的使用分析解答;
(4)大量的水冲洗后皮肤呈弱酸性,一般用弱碱性溶液来处理.
解答:解:(1)设用50g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)可配制溶质质量分数为20%的稀硫酸的质量为x,则有:50g×98%=x×20%,计算可知x=245g,需要水的质量为245g-50g=195g,由于水的密度是1g/cm3,所以需要量取的水的体积是195mL,故应选择200mL的量筒;
(2)用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤是:计算需要水和浓硫酸的体积,然后用量筒量取,将浓硫酸倒入烧杯内的水中不断搅拌,混匀后装瓶存放;
(3)量取液体时,量筒必须平放,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平进行读数,在稀释浓硫酸时,应把浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌;若用量筒量取浓硫酸时俯视读数,会导致量取的浓硫酸不足,溶质的质量减小,导致所配溶液中溶质的质量分数偏小;
(4)A、3%~5%的NaHC03溶液为弱碱性,可以中和冲洗后的酸性,故A正确;
B、NaOH溶液为强碱性溶液,NaOH溶液具有腐蚀性,则不能用强碱来与皮肤上的酸性溶液反应,故错误;
C、硼酸溶液为酸性,不能中和冲洗后的酸性,故错误;
D、氯化钠溶液显中性,不能与酸反应,故错误;
故答案为:
(1)200mL; 195; (2)量取;(3)最低;   小于; (4)A.
点评:化学是一门以实验为基础的学科,了解溶液的配制、浓硫酸的稀释的相关知识,并要时刻注意实验的安全问题,能结合所学知识分析解答问题,处理好化学实验与实验安全的关系.
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CaCO3
生成.

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