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    现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）．反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示．请解决以下问题：
    （1）计算样品中NaOH的质量．
    （2）计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数．
    （3）恰好完全反应时烧杯中溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    分析：（1）变质的氢氧化钠含有碳酸钠，与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，由图象知加入50g氯化钙溶液碳酸钠正好完全反应，生成碳酸钙质量是5g，从而可求氢氧化钠的质量．
    （2）利用碳酸钙的质量可求氯化钙的质量，进而求出氯化钙的质量分数．
    （3）恰好反应时氢氧化钠存在于溶液中，溶液呈碱性．
    解答：解：变质的氢氧化钠固体中常含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，由图象知加入50g氯化钙溶液碳酸钠正好完全反应，生成碳酸钙质量是5g，从而可求氢氧化钠的质量
    设样品中碳酸钠的质量为x，加入的氯化钙溶液中的溶质质量为y
    Na2C03+CaCl2=CaC03↓+2NaCl
    106    111   100
    x       y    5g
    106
    x
    =
    111
    y
    =
    100
    5g

    x=5.3g  y=5.55g
    该样品中NaOH的质量为l0g-5.3g=4.7g
    （2）所加CaCl2溶液的溶质质量分数=
    5.55g
    50g
    ×l00%=11.1%
    答：样品中NaOH的质量为4.7g，所加CaCl2溶液的溶质质量分数为ll．1%
    （3）氯化钠溶液呈中性，但因原固体中存在氢氧化钠固体所以溶液呈碱性pH大于7；
    故答案为：（1）样品中NaOH的质量为4.7g．（2）所加CaCl2溶液的溶质质量分数为11.1%．（3）＞；
    点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用图象的分析求出生成的碳酸钙的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．
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    （1）计算样品中NaOH的质量；
    （2）计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；
    （3）恰好完全反应时烧杯中溶液的pH
     
    7（选填“＞”、“＜”或“=”）

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    （2）计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数．

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    （1）计算样品中NaOH的质量；
    （2）恰好完全反应时烧杯中溶液的pH
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    7（选填“＞”、“＜”或“=”）

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    (1)计算样品中NaOH的质量；
    (2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；
    (3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）

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