Question

酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中都有广泛的应用．小强在做中和反应实验时，将稀盐酸逐滴加入40g10%的氢氧化钠溶液中．当用PH试纸测得溶液PH为7时，共用去50g稀盐酸．那么，实验中所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（保留1位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数、稀盐酸的质量，根据化学方程式可以计算出稀盐酸的溶质质量分数解答．

解答：解：设HCl的质量为x，氢氧化钠的质量为40g×10%=4g
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5   
4g   x     
 

40

4g

=

36.5

x

x=3.65g
实验中所用稀盐酸中溶质的质量分数是

3.65g

50g

×100%=7.3%
答案：实验中所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%

点评：本题考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化以及中和反应的实质和反应时物质之间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识以及图示进行．所以要求同学们在平时的学习中加强课本基础知识的储备，以便能够灵活应用．