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    加热6.32g KMnO4，当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是


    1. A.
      KMnO4
    2. B.
      KMnO4、K2MnO4、MnO2
    3. C.
      K2MnO4、MnO2
    4. D.
      KMnO4、K2MnO4
    C
    分析：利用质量守恒定律得到停止加热时所得到氧气的质量，根据反应化学方程式，由氧气质量计算分解的高锰酸钾的质量，据此判断剩余物中含有的物质．
    解答：根据质量守恒定律，停止加热时放出氧气质量=6.32g-5.68g=0.64g
    设分解的高锰酸钾的质量为x
    2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
    316 32
    x 0.64g
    = x=6.32g
    可判断所取6.32g KMnO4完全分解，则剩余物中含有的物质为K2MnO4、MnO2；
    故选C．
    点评：利用质量守恒定律求出反应放出氧气的质量，是进行后面计算与分析的基础，体现出运用知识分析问题的能力．
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