Question

某水泥厂为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品22g，与200g质量分数7.3%的稀盐酸在烧杯中充分反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），反应后所得固液混合物的质量为213.2g，请回答下列问题：
（1）配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是

 

；
（2）发生反应的化学方程式为

 

；
（3）求解22g该石灰石样品中碳酸钙质量（x）的比例式为

 

；
（4）向反应后所得溶液中加入10.8g水后，则最终溶液中溶质的质量分数是

 

；
（5）用110t该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量是

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据稀释前后溶质质量不变进行解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙和水和二氧化碳进行解答；
（3）根据反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量求出样品中碳酸钙的质量即可；
（4）根据向反应后所得溶液为氯化钙的溶液，利用二氧化碳的质量求出氯化钙的质量，进而求出最终溶液中溶质的质量分数即可；
（5）根据碳酸钙的质量求出氧化钙的质量即可．

解答：解：（1）设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x．
200g×7.3%=x×36.5%
x=40g，故答案为：40g；
（2）碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：CaC0₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+C0₂↑；
（3）根据质量守恒定律：二氧化碳的质量=200g+22g-213.2g=8.8g  
   设碳酸钙的质量为y，最终溶液中溶质的质量为z
   CaC0₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+C0₂↑
   100        111      44
    y          z       8.8g    

100

y

=

44

8.8g

y=20g

111

z

=

44

8.8g

z=22.2g
故答案为：

100

y

=

44

8.8g

；
（4）由题意知：碳酸钙质量为20g，杂质是22g-20g=2g，
最终溶液中溶质的质量分数为：

22.2g

213.2g-2g+10.8g

×100%=10%，故答案为：10%；
（5）碳酸钙的质量分数=

20g

22g

×100%=90.9%
设会制得二氧化碳的质量为m，
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100             44
110t×90.9%      m

100

110t×90.9%

=

44

m

m=44t
所以生成的含杂质的氧化钙是：110t-44t=66t．
故答案为：66t．

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在计算题中．