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    （10株洲32）．(6分)化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数。实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8．0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL(密度1．1g/ml)，充分反应后，称得反应剩余物为59．92g(假设其他物质不与盐酸反应)。请回答：

        (1)上述稀盐酸的质量为       g，产生二氧气体的质量为        g。

        (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。  (要求写出计算过程)

        (3)该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少?(要求写出计算过程)

     

    （1）55g，3.08

    设：碳酸钙的质量为X，氢化氢的质量为Y

    CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

    100  73             44

     X   Y             3.08g

    100/44=X/3.08g

    X=7g

    73/44=Y/3.08g

    Y=5.11g

    碳酸钙的质量分数为7g/8g=87.5%

    盐酸中溶质的质量分数是：5.11g/55g=9.3%

    解析:略

     

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        (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。  (要求写出计算过程)

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