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    10．氢氧化钠固体露置在空气中，质量会增大，原因有：①吸水潮解②和二氧化碳反应，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H20，可用稀盐酸或澄清石灰水等来检验是否变质，有关化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

    分析 根据氢氧化钠能够吸收空气中的水和二氧化碳，并且能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可溶性碳酸盐会与钙离子、钡离子等生产沉淀进行解答．

    解答 解：氢氧化钠固体置露在空气中会出现吸水潮解现象；氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应，氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H20；所以氢氧化钠质量会增大，可用稀盐酸或澄清石灰水等来检验是否变质，碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
    故答案为：增大，吸水潮解，和二氧化碳反应，2NaOH+CO2═Na2CO3+H20，稀盐酸或澄清石灰水等，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

    点评 本题考查了氢氧化钠的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合质量守恒定律的实质完成，注意检验碳酸根离子的方法是多样的，只要合理即可．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．从图中可获得的信息是（　　）
    A．固体物质的溶解度均随温度升高而增大
    B．a物质的溶解度大于b物质的溶解度
    C．降低温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和
    D．t℃，将相等质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液的质量分数一定相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．将某氢氧化钠溶液加水稀释，图中能正确表示加水的质量（m）与溶液PH变化的关系的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物反应必须借助其他物质才能判断的是（　　）
    A．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液与稀盐酸
    C．氢氧化钠溶液与稀盐酸D．硫酸钠溶液与硝酸钡溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质溶于水，使温度明显降低的是（　　）
    A．生石灰B．烧碱C．浓硫酸D．硝酸铵

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
    （1）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a（填写物质序号）．
    （2）要将B物质从它的饱和溶液中析出，就采用的方法是加热（填“冷却”或“加热”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．同学们以盖房子的方式总结出了如下物质间的关系．A、B、C均为纯净物，且上、下相邻的物质间均可发生反应．回答下列问题．
    （1）若B是氧气，A是最理想的清洁燃料，则A与B反应的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
    （2）若B是氧气，B与C的反应现象为火星四射，生成黑色固体，则C是铁．
    （3）若B是一氧化碳，B与c的反应可用于高炉炼铁（铁矿石以氧化铁为例），则该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左、右两盘的烧杯中加入等质量的铁和锌，充分反应后，天平指针指向（　　）
    A．偏向右边B．偏向左边C．中间D．无法确定

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．同学们在帮助老师整理实验室时，发现半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，大家决定用实验的方法探究这瓶粉末的组成．（资料：室温时，Ca（OH）2的溶解度是0.165g）
    实验一：样品溶于水
    取一药匙的样品，加入20mL水中充分溶解后，有沉淀物．
    （1）有同学认为，该沉淀物可能是氢氧化钙，其推断的理由应该是室温时，Ca（OH）2的溶解度很小．
    （2）要证明样品已经变质生成碳酸钙，可往分离出的沉淀物中滴加稀盐酸，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    实验二：测定样品中碳酸钙的质量分数
    如图：打开弹簧夹，先通入N2一会儿，以排尽装置中含有的CO2．关闭弹簧夹，在A的样品中加入足量的稀盐酸．通过测定反应产生的二氧化碳气体的质量，可计算碳酸钙的质量分数（装置气密性已检验，夹持装置已省略）．
    （3）装置B中发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    （4）实验结束后，还要再通一会儿N2，目的是使反应产生的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收．
    （5）若C中无变化，经测定B瓶增重m g，要计算样品中碳酸钙的质量分数，还要预先测定样品A的质量．
    （6）若C中石灰水变浑浊，则测得的样品中CaCO3 的质量分数值将偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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