Question

【题目】实验室某粗盐样品（所含杂质为氯化钙和一些难溶性物质），为测其氯化钠含量进行如图实验，流程图如图：

请结合实验及相关数据回答下列问题：

（1）请写出实验过程中发生反应的化学方程式_____。

（2）根据已知条件写出求解所加10g碳酸钠溶液中碳酸钠质量（X）的比例式_____；

（3）粗盐中氯化钠的含量为_____；

（4）若向最终所得不饱和溶液加入4.18g水，则所得溶液的溶质的质量分数为_____；

（5）若将实验后的溶液蒸发，得到氯化钠固体所需要的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯，还需要的仪器有_____。

Answer 1

【答案】CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 77.45% 9.5% 蒸发皿

【解析】

根据实验的流程图可知，在第一次过滤时已将不溶物除去，在第二次加入碳酸钠时生成了沉淀，滤液中的溶质只有一种，说明了碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。

（1）由题意可知，实验过程中发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。

（2）由实验的流程图可知，在第一次过滤时已将不溶物除去，在第二次加入碳酸钠时生成了沉淀，滤液中的溶质只有一种，说明了碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。

设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钙的质量为z

10g碳酸钠溶液中碳酸钠质量（x）的比例式是，则。

（3）杂质的质量为，粗盐样品氯化钙的总质量为：1.11g×3＝3.33g

粗盐中氯化钠的含量为

（4）所得溶液的溶质的质量分数为

（5）若将实验后的溶液蒸发，得到氯化钠固体所需要的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯，还需要的仪器有蒸发皿。