Question

（9分）某课外活动小组在学习了铜与氧气反应(2Cu+O₂＝2CuO)这一性质后，想做一做“空气中氧气含量的测定”实验，并在最后将铜丝进行回收。

(1)课外活动小组对空气中氧气含量的测定做了如下实验：在由两个注射器组成的密闭系统内有50 mL空气，如图。然后给装有铜丝的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。

 

 

请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：

①实验结束后，注射器内空气的体积减少了约       mL，这是因为                     

②在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是              。

③上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的

可能原因是                        。

(2)课外活动小组发现红热的铜丝变黑后，为了回收再利用铜丝，在研究如何除去黑色

物质的讨论中，制定了下列方案。

 

 

请根据以上方案回答：

① 乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式为                                      

两种方案相比较，甲方案的不足之处是                             。

②若采用甲、乙两种方案处理此变成黑色的铜丝，并且充分反应，则回收的铜丝a的质

量               (填“<”、“>”、“=”)铜丝b的质量。

 

Answer 1

【答案】

（9分）（1） ① 10  空气中氧气体积约占 1/5 . （各1分）② 让铜充分与氧气反应；（1分）③铜丝未能完全消耗掉注射器内的氧气或装置漏气；（2分）

（2）① CuO + 2HCl == CuCl₂ + H₂O; （1分） CO有毒，尾气CO未处理，实验装置复杂等。（2分）②  > （1分）

【解析】略