分析:若有化学反应发生的,首先根据化学方程式来判断有关量的变化,如:一氧化碳还原氧化铜会生成金属铜和二氧化碳气体,原来的固体是氧化铜,反应生成的固体是金属铜,随着反应地进行固体的质量应有所减少;把握住饱和溶液的概念:在一定温度下,一定量的溶剂中不能继续溶解这种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液等进行解答.
解答:解:A、由于向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液时.由于氢氧化钠和硫酸铜反应会生成能够溶解于硫酸的氢氧化铜,也就是在酸性环境中氢氧化钠不能和硫酸铜反应,因此只有等酸被完全消耗后才能生成氢氧化铜,所以不能开始就有沉淀.故A正确;
B、由于是向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,因此硝酸钾晶体不会再被溶解,溶液中溶质的质量分数也不会随着硝酸钾晶体的加入而增大,故B错误;
C、由于向硫酸溶液中每加入65份质量的金属锌只得到2份质量的氢气,因此在反应的过程中溶液的质量是逐渐增大的,当一定量的稀硫酸全部参与反应以后,溶液的质量就不再发生变化,起始点应在纵坐标上一点,故C错误;
D、由于一氧化碳还原氧化铜生成金属铜,因此达到一定温度时随着反应的进行固体的质量会越来越少,但不会减到为零,故D错误;
故选:A.
点评:此题是过程与图象结合题,是对学生识图能力的考查,解题的关键是能正确的分析各个反应的过程,并结合图象分析问题,对培养学生分析问题的能力有一定帮助.