Question

元素周期表是学习和研究化学的重要工具．图1为元素周期表的部分示意图，表中数字为各元素原子的质子数．利用图1回答相关问题：

（1）用符号表示：带两个单位负电荷且质子数为8的离子

 

（写一种）．AB₂型化合物

 

（写一种）．
（2）研究表中各元素原子的质子数，可发现元素从左向右的排列规律是

 

，请预测质子数为20的元素在表中的位置

 

（填①、②、③）．该元素离子的结构示意图（图2）是

 

．（填“甲”或“乙”）

Answer 1

分析：（1）根据质子数来确定元素，再利用“2-”标在元素符号的右上角来表示离子符号，利用AB₂型化合物来分析A、B的化合价，确定元素的位置来分析解答；
（2）根据周期表判断原子的排列规律，然后利用原子序数及最外层电子数来预测元素在周期表中的位置，利用最外层电子数进一步判断离子的结构示意图．

解答：解：（1）因质子数为8单核原子为氧原子，则利用“2-”标在元素符号的右上角来表示氧离子符号，即带两个单位负电荷且质子数为8的离子为O^2-，
由AB₂型化合物，则A为+2价，B为-1价，则可以从周期表的第二列和倒数第二列来找合适的元素，如Mg与Cl可形成MgCl₂，若A为+4价，B为-2价，则可以从周期表中的倒数第五列和倒数第三列来找合适的元素，如C与O可形成CO₂，故答案为：O^2-；MgCl₂；
（2）由周期表可知，在每一横行原子按照质子数由小到大的顺序来排列，即元素从左向右的排列规律是质子数依次增大，质子数为20的元素有4个电子层，最外层电子数为2，则在周期表中的第4个横行和第2个竖列的位置，即在②处，该原子变为离子时失去最外层2个电子而满足最外层8电子的稳定结构，即离子的结构中最外层电子数为8，则元素离子的结构示意图为甲图，故答案为：质子数依次增大；②；甲．

点评：本题考查学生对元素周期表的认识和应用，将理论与元素、化合物知识结合在一起，难度较大，且考查的知识点较多，学生应熟悉原子的结构．