Question

3．（1）某金属单质A与非金属单质B可发生反应：2A+B═A₂B．其实验探究小组进行了两次实验，测得数据如表：

实验序号	A的用量/g	B的用量/g	生成A2B的质量/g
1	7.4	1.6	8.0
2	9.6	3.2	12.0

参加反应的A与B的质量比为A
A.4：1   B.3：1    C.2：1    D.37：8
（2）如图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应（2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂0）的微观模拟图．

请回答下列问题：
①此变化中发生改变的微观粒子是氢分子、氧分子；
②从微观角度解释化学变化的实质是分子的破裂、原子的重新组合；
③设N个氢分子的质量为2g，则6g氢气与足量的氧气完全应生成的水分子数为3N．

Answer 1

分析 （1）根据两次实验数据表，B的用量增加1倍，而生成A₂B的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，B有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gA₂B，据此结合质量守恒定律进行分析判断即可．
（2）①根据微粒的变化分析；
②根据微粒的变化分析化学变化的实质；
③根据质量守恒定律反应前后原子的数目不变分析

解答 解：（1）由两次实验数据表，B的用量增加1倍，而生成A₂B的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，B有剩余，9.6gA完全反应，生成12.0gA₂B，则同时参加反应的B的质量为12g-9.6g=2.4g；故参加反应的A与B的质量比为9.6g：2.4g=4：1．
故选：A．
（2）①由氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图，根据微粒的变化可知，此变化中发生改变的微观粒子是：氢分子、氧分子；
②由微粒的变化可知，化学变化的实质是：分子破裂为原子，原子重新组成新的分子；
③设N个氢分子的质量为2g，则6g氢气含有3N个氢分子，含有的氢原子的个数是6N，由于每个水分子中含有2个氢原子，由质量守恒定律反应前后原子的数目不变可知，则6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为3N．
故答案为：①氢分子、氧分子；②分子的破裂、原子的重新组合；③3．

点评 化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变．