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    （2010·辽宁鞍山，25）某校兴趣小组探究学校附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了80g矿样，粉碎后均分成四等份，分别置于四个烧杯中，然后分别向四个烧杯中加入同一浓度的稀硫酸，加入硫酸的质量与反应后剩余固体质量如下表所示。(假设矿石中的杂质既不和稀硫酸反应，也不溶于水)

    求：(1)该矿样中Fe2O3的质量分数。
    (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。
    解：
    （1）                              （1分）
    （2）设：稀硫酸的溶质质量数为x
    Fe2O3 +  3H2SO4 =  Fe2(SO4)3 +  3H2O
    160       3×98
    (20g－4g)   150g×x
     
    X="0.098=9.8%"
    答：该矿样中Fe2O3的质量分数为80%，所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
    略
    练习册系列答案
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    ② 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
    ③ 100g这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？

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    （1）样品中氯化镁的质量。
    （2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。

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    		烧杯①
    		烧杯②
    		烧杯③
    		烧杯④
    		烧杯⑤
    加入样品的质量/g
    		10
    		10
    		10
    		10
    		10
    加入稀盐酸的质量/g
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    充分反应后生成气体的质量/g
    		0.88
    		1.76
    		X
    		3.52
    		3.52
     
    （1）表中X的值为       ；
    （2）求样品中碳酸钙的质量分数；
    （3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为               g。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

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    ⑴生铁中杂质的质量分数。
    ⑵冶炼100吨这种生铁，至少需要含有氧化铁80%的赤铁矿多少吨。

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