【题目】海水是资源的宝库,海水淡化可获得淡水和浓海水.浓海水中主要离子的浓度如下:
离子 | Na+ | Mg2+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
浓度/g/L | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示:
(1)补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物:
贝壳生石灰
石灰乳
(2)写出反应1的化学方程式: .
(3)滤液X中溶质的主要成分有 (填化学式).
(4)物质Y的名称是 .
(5)将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁.则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为 g.
【答案】
(1)煅烧;水;
(2)Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓;
(3)CaCl2;
(4)盐酸;
(5)57.6
【解析】
试题分析:(1)碳酸钙高温煅烧生成氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙;故填:煅烧;水;(2)反应1是氢氧化钙与氯化镁发生复分解反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀;故填:Ca(OH)2+MgCl2= CaCl2+Mg(OH)2↓;(3)将物质过滤分离后所得溶液主要是氯化钙的溶液,故填:CaCl2;(4)酸碱中和生成盐和水,故加入的是稀盐酸,故填:盐酸;(5)化学反应前后元素的质量不变,因为1L浓海水中含有28.8g镁元素,那么2L浓海水中含有2×28.8g=57.6g镁元素.则理论上可得到金属镁的质量为57.6g.故填:57.6
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【题目】如图是元素周期表的一部分,请按要求填空.
(1)由表中空格处元素组成的单质在空气中燃烧的化学方程式是 .
(2)表中不同元素最本质的区别是 (填字母).
A.各元素原子的质子数不同
B.各元素原子的中子数不同
C.各元素相对原子质量不同
(3)钠元素原子的结构示意图为,该原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子,元素的化学性质主要由其原子的 决定.
(4)化学反应总是伴随着能量变化,锂是制作手机电池的原料,手机通话时电池中贮存的化学能转化为 .
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【题目】葡萄糖(C6H12O6)是一种重要的营养物质。下列关于葡萄糖的说法,不正确的是
A.葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
B.葡萄糖分子中含有6个碳原子和6个水分子
C.葡萄糖属于有机化合物
D.葡萄糖的相对分子质量为l 80
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【题目】某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数,取30g该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示.反应方程式为:MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓
(1)配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液,需NaOH的质量为 g.
(2)计算MgSO4溶液中溶质的质量分数(列式计算).
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【题目】(NH4)2SO4、NH4NO3、CO(NH2)2是常见的化肥,对提高农作物产量有重要作用.
(1)上述物质中属于有机物的是 ;
(2)NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为 ;
(3)为测定(NH4)2SO4化肥样品中氮元素的质量分数,小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验(样品中杂质可溶,且不参与反应).
方案1:小民称取13.60g样品,与足量的浓NaOH溶液混合加热,充分反应后,将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收,浓硫酸增重3.91g.
方案2:小青另取等质量的样品溶于水,向水中加入足量的BaCl2溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得白色固体23.30g.
①上述不合理的方案是 ;简述理由 .
②选用合理方案计算该(NH4)2SO4化肥样品中氮元素的质量分数.
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【题目】下列叙述错误的是( )
A.绿色植物通过光合作用可以把太阳能转化为化学能
B.在化学反应X+3O22CO2+3H20中X的化学式为C2H6
C.房屋失火用水扑灭是为了将燃烧物的温度降低到着火点以下
D.钢铁厂用赤铁矿炼铁的主要原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
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【题目】尿素[化学式为CO(NH2)2]是常用的化肥,制取尿素的反应微观示意图如图.
(1)向土壤中施加尿素,对农作物生长所起的主要作用是 (填选项字母).
A.增强抗寒抗旱能力
B.使枝叶浓绿茂盛
C.增强抗倒伏能力
(2)图中A、B、C、D属于有机物的是 ;该反应的化学方程式为 .
(3)A的浓溶液应该密封保存,是因为该溶液具有 性.
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【题目】要测定MgCl2(杂质是NaCl)的质量分数,取样品10g溶于100g水中,向其中加入50g NaOH溶于至恰好完全反应,得到沉淀5.8g.已知:MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl,求:
(1)样品中MgCl2的质量分数.
(2)所用NaOH溶液的溶质质量分数.
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