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    【题目】小芳同学通过查阅资料，设计如图所示装置，测定空气中氧气含量。已知广口瓶有效容积为146mL，实验45分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为29mL。则空气中氧气的体积分数约为_____（精确到0.1%）；该实验能否有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题_____（填“能”或“否”）；该实验设计依据的原理是_____。（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）

    【答案】19.9% 能 足量的铁粉与氧气、水充分接触发生锈蚀，耗尽了广口瓶内的氧气

    【解析】

    铁锈蚀消耗了广口瓶内空气中的氧气，压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入广口瓶，进入的水的体积即为消耗的氧气体积，所以空气中氧气的体积分数为；此实验能有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题；纸袋内的铁粉与氧气、水充分接触，在氯化钠的作用下，锈蚀速率加快。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐中常含有CaCl2、MgCl2和可溶性的硫酸盐等。除杂操作中为了保证反应完全，所加试剂都应适当过量。如图是粗盐提纯的简单流程。

    X、Y、Z、W代表所加溶液，X、Y、Z、W分别是（　　）

    A.BaCl2　Na2CO3　NaOH　HCl

    B.Na2CO3　BaCl2　HCl　NaOH

    C.Na2CO3　BaCl2　NaOH　HCl

    D.NaOH　Na2CO3　HCl　BaCl2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】侯德榜制碱法的原理是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示为:① （此反应是放热反应） ②煅烧碳酸氢钠后,得到纯碱。侯氏制碱法生产流程示意图：

    [查阅资料]I.氨化的饱和食盐水;即是指向饱和食盐水中通入氨气;Ⅱ.NaHCO3低温时溶解度很小; III在通常状况下,NH3极易溶于水,CO2能溶于水。

    （1）请你填写出括号中物质的化学式_____________。

    （2）用化学方程式表达煅烧炉中发生的反应___________。

    （3）向饱和的食盐水中,先通入氨气再通人二氧化碳的目的是____________。

    （4）向母液中通入氨气的原因是___________；把母液冷却至10°C以下的目的是________。

    （5）侯氏制碱法的生产流程中,可以循环利用的物质是____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

    温度/°C

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/（g/100g水）

    Ca（OH）2

    0.19

    0.17

    0.14

    0.12

    0.09

    0.08

    NaOH

    31

    91

    111

    129

    313

    336

    ①依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，下图中表示NaOH溶解度曲线的是_____（填A或B）。

    ②把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有_____。（填一种）

    ③20℃时，191g饱和NaOH溶液，恒温蒸发10g水后，可析出NaOH晶体_____g。

    ④现有60°C时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是_____。

    ⑤20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

    （1）请写出碱式碳酸铜的化学式_____

    （2）滤渣l中有什么_____

    （3）过滤用到到仪器有那些_____

    （4）除铁的化学方程式是什么_____

    （5）图中能重复利用的物质有那些_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　）

    A. t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%

    B. 将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法

    C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c

    D. 将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a物质

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相等

    B.t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2:5

    C.t2℃时，将等质量的甲乙配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量甲＞乙

    D.分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的铁粉与铜粉的混合物中逐滴加入稀硫酸至过量，下图是反应过程中某种物质的质量Y 随加入稀硫酸的质量X 变化的关系，则Y 可能表示（ ）

    A.铜粉的质量B.生成硫酸铜的质量

    C.溶液的总质量D.生成硫酸亚铁的质量

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：探究小组利用下图测定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O组成。

    实验步骤：

    步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。

    步骤2：打开活塞a，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。

    步骤3：加热甲中玻璃管，当乙装置中____________（填实验现象），停止加热。

    步骤4：打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量。

    步骤5：称量相关装置的质量。

    （1）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是____________。

    （2）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的__________（填字母）连接在____________（填装置连接位置）。装置丁的作用是____________

    （3）若按正确装置进行实验，测得如下数据：

    A 反应前玻璃管的质量100.0g

    B 反应后玻璃管与残留固体总质量120.0g

    C 装置乙实验后增重9.0g

    D 装置丙实验后增重17.6g

    根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O）中x：y：z=____________

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