【题目】水是宝贵的自然资料,让我们一起走进“水”的世界。
①下图电解水实验中,反应的化学方程式是___。水电解过程发生改变的微粒名称是______。
②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水,配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为_______还可以制取碳酸饮料,该过程中发生反应的化学方程式为_____________。
③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯。粗盐的提纯实验步骤包括:a计算产率,b过滤,c溶解,d蒸发,e称量。实验步骤的正确顺序是:e、_________、a(填序号)。若NaCl的产率偏低,则可能的原因是_________(填字母)。
A.过滤时滤纸有破损 B.蒸发后所得精盐未完全蒸干,含有水
C.溶解含泥沙的粗食盐时,加入的水量不足
提示:产率=×100%
④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g水,40℃时为40g/100g水。某实验小组做了如下实验。
A中所得溶液中溶质与溶剂的质量比为__________;溶质的质量分数相等的是___________。
I. B和C II. B和E III. C和D IV. D和E
【答案】 2H2O2H2↑+O2↑ 水分子 9 CO2+H2O=H2CO3 c、b、d、e C 25:100(1:4) II、III
【解析】①水在通电的条件下生成氢气和氧气,化学反应方程式为:2H2O2H2↑+O2↑,水电解过程发生改变的微粒是水分子;②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水,配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为1000g×0.9%=9g,制取碳酸饮料是二氧化碳溶于水生成碳酸,发生反应的化学方程式为:CO2+H2O
H2CO3;粗盐的提纯实验步骤为:称量、溶解、过滤、蒸发、称量、计算产率;若NaCl的产率偏低,则可能的原因是:溶解含泥沙的粗食盐时,加入的水量不足;过滤时滤纸有破损和蒸发后所得精盐未完全蒸干,含有水则会导致产率偏高;④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g水,则25g氯化钾全部溶解,所以A中所得溶液中溶质与溶剂的质量比为25:100;由于同一温度下物质的溶解度相同,B、E中温度、溶质和溶液质量相同,所以溶质的质量分数相等;根据40℃时为40g/100g水,C中溶液为饱和溶液,溶质质量分数为:
,D中加入25g水后,剩余的10g 氯化钾全部溶解,溶液刚好达到饱和,溶质质量分数为:
,故C和D溶质的质量分数相等。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】氯化钾为无色细长菱形或成一立方晶体,或白色结晶小颗粒粉末,外观如同食盐,无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药,临床疗效确切,广泛运用于临床各科。
(1)氯化钾中氯元素和钾元素的质量比为__________
(2)氯化钾中钾元素的质量分数为__________(计算结果精确至0.1%)
(3)已知氯化钾在40℃时的溶解度为40g,则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是____________________(计算结果精确至0.1%)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】铁粉与硫酸铜溶液反应,除了有红色固体生成外,还有一种无色无味的气体产生。为确定气体的成分,进行下列实验探究。
【猜想与假设】:依据____可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
【查阅资料】:
①SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O,淀粉遇I2变蓝。
③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜。
【实验验证】:
(1)将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,无现象,则该气体中 无SO2。小明同学认为没有必要做这个实验,只要根据“无色无味的气体”就可推导出该气体一定不是SO2,他的依据是_________________________。
(2)用下列所示实验检验氢气和氧气:
A中观察到_____ ,证明无O2; B中观察到_____ ,证明该气体是H2。
【实验反思】:(1)大家认为丙同学在加热之前,应对气体先________________以确保安全。
(2)由上述实验可知,硫酸铜溶液显 ______性(填“酸”或“碱”或“中”)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示(不含结晶水),请回答:
①0℃时,甲、乙、丙的溶解度最大的是__________。
②t2℃时,将30克甲固体加入到50克水中,充分搅拌后的所得溶液是_______(填“饱和”“不饱和”),所得溶液的质量分数为___________________(列式即可)。
③若甲中含有少量乙,应用____________法提纯甲。
④等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t2℃降温至0℃后,溶液的质量分数由大到小的顺序是____________。
⑤若使甲溶液的状态从a点转化为b点,可采取的措施是___________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验室制取氧气或二氧化碳,提供了下列药品和常用装置,请按要求回答有关问题:
药品:①过氧化氢溶液 ② 高锰酸钾 ③二氧化锰 ④石灰石 ⑤稀盐酸
﹙1﹚装置中仪器a的名称为____________;
﹙2﹚若选择装置A制取氧气,则应选择的药品为____________________(填序号),反应的文字表达式为 _____;
﹙3﹚若选择装置B制氧,①一开始就将导管一端放入水中,然后把分液漏斗中的水滴入瓶中,观察导管口是否有连续的气泡冒出,该操作的目的是____;②用该装置制取氧气的的优点是______,③回收反应后的二氧化锰时,需用过滤操作。请从图中选出操作不会用到的仪器______(填字母)。
﹙4﹚选用装置E收集氧气,其收集方法为_____;(填序号)
①排水法, ②向下排空气法, ③向上排空气法
验证装置E中氧气是否装满的操作方法为将带火星的木条伸到____________;在做铁丝燃烧实验时,装置E中少量水的作用是_____________________。
﹙5﹚若用装置F收集氧气时收集到的气体不纯,则可能的原因是_____。
﹙6﹚若用D代替C制取二氧化碳,可以把烧杯中干燥管提起,离开液体,使反应____(填发生或停止),从而节约药品。
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【题目】写出下列反应的化学方程式:
(1)加热氯酸钾制氧气_________________________。
(2)实验室用锌和稀硫酸制取氢气_____________________________。
(3)甲烷燃烧:_________________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】加热一定质量的高锰酸钾时,测知固体的质量与加热时间存在如图所示关系。下列说法正确的是(____)
A.0~t1时固体质量不变是由于温度没有达到高锰酸钾分解所需温度
B.t1~t2时固体质量减少,说明高锰酸钾分解不遵守质量守恒定律
C.P点和Q点对应的固体都属于纯净物
D.由图可知高锰酸钾完全分解时产生氧气的质量为__________________
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【题目】以下是两个常见的工业流程,
流程一:从只含有CuSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,生产流程如下:
(1)加入过量的A物质,该A物质为______。操作a的名称是 _______,操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________,操作a中玻璃棒的作用是 _______ 。
(2)写出流程图中的固体成分的化学式 ____ ,B的溶液中溶质的化学式 _______
流程二:如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径(部分产物已略),请回答下列问题:
(1)CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是_______。
(2)已知原料NaOH的价格为2.9元/kg. 而Ca(OH)2的价格为0.36元/kg.两种工艺中,处理相同质量的SO2,双碱法所需的原料成本更低,其原因是______________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】用化学用语填空。
(1)汞元素________。 (2)2个氧分子________。 (3)铁离子________。(4)3个铵根离子________。 (5)氧化铝________。
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