一包不纯的Na2CO3固体.杂质可能是CaCl2.NaCl.NaHCO3中的一种或几种.现取该样品溶于水得到澄清溶液,另取样品10.6g.加入100g稀盐酸恰好完全反应.产生气体4g.则下列判断不正确的是A．加水得澄清溶液.样品中一定没有CaCl2B．样品中一定含有NaCl.可能含有NaHCO3C．样品中一定含有NaHCO3.可能含有NaClD．所加的稀盐酸溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一包不纯的Na₂CO₃固体，杂质可能是CaCl₂、NaCl、NaHCO₃中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是

A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl₂

B．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO₃

C．样品中一定含有NaHCO₃，可能含有NaCl

D．所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%

试题分析：取该样品溶于水得到澄清溶液，可知样品中一定不含有氯化钙；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，因为纯净的碳酸钠10.6g可生成二氧化碳4.4g，所以说明混合物中一定含有氯化钠，可能含有碳酸氢钠，，因为盐酸恰好完全反应，故所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%，所以答案选择C

练习册系列答案

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相关习题

科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（9分）同学们在学习Ca(OH)₂的化学性质时，对Ca(OH)₂溶液和Na₂CO₃溶液反应后过滤得到的滤液的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：

【提出问题】滤液中的溶质是什么物质？
【猜想假设】猜想Ⅰ：只含有NaOH；
猜想Ⅱ：可能含有                 ；
猜想Ⅲ：可能含有NaOH Na₂CO₃；
猜想Ⅳ：可能含有NaOH Ca(OH)₂Na₂CO₃；
【分析讨论】经分析和讨论，全体同学认为猜想      肯定不合理，理由是          。
【实验设计】现实验室仅提供稀盐酸、氯化钙溶液、酚酞溶液和必要的仪器，设计一个实验来验证猜想Ⅲ是正确的。请在空格内写出实验操作、预计现象和结论。通过查阅资料知道：①氯化钙溶液呈中性；②碳酸钠（俗名纯碱）的水溶液呈碱性。

实验操作	预期现象和结论

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科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。从氢气、金刚石、干冰、小苏打四种物质中，选择与下列用途对应的物质，填写在空白处。
（1）用作高能燃料的是　；（2）发酵粉的主要成分之一是　　；
（3）用作人工降雨的是；（4）镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（7分）目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视。为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用
技术。右图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示
分析回答：

（1）废旧电池内含有的一种有机物名称是   ____。
（2）小李同学想得到⑤中纯净干燥的二氧化锰和氯化铵溶
液，并检验氯化铵中的铵根离子。设计了如下实验，
请回答：
实验①玻璃棒的作用是
实验②过滤后，滤液仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能   （填编号）

A．滤纸破损	B．过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘
C．烧杯不干净	D．滤液C中的物质相互反应

实验③灼烧的目的是
实验④的反应方程式

（3）氯化铵中的铵根离子检验方法：用小试管取少量滤液，滴加氢氧化钠溶液，微热，用试纸放在试管口，如果变蓝，则证明滤液中含有铵根离子。反应方程式为

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

鉴别下列各组物质，所用两组试剂均正确的是

	待鉴别的物质	鉴别试剂1	鉴别试剂2
A	稀盐酸和稀硫酸	氯化钡溶液	碳酸钠溶液
B	硝酸铵固体和氢氧化钠固体	熟石灰	水
C	氯化钠和碳酸钠	盐酸	氢氧化钾溶液
D	氧气、二氧化碳、氮气	燃着的木条	澄清石灰水

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）某校化学兴趣小组欲对食盐的用途进行探究，获得以下信息并对相关问题进行研究。
一、用途之一：作调味品。
食盐的主要成份是NaCl，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]

20℃时，一些物质的溶解度
	OH^-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶
Ca²⁺	微	不
Mg²⁺	不	微

[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．
[交流与表达]
（1）实验操作X的名称是   ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和    。
（2）实验步骤③的主要目的是              （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是                 。
（3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是                。
二、用途之二：制备氯气。
工业上用电解饱和食盐水来制备氯气，可以得到多种化工产品，除氯气（Cl₂）外，还生成密度最小的气体，向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，请写出发生反应的化学方程式           。
三、用途之三：工业制碱。
某厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。
【相关资料】
⑴ NH₄Cl△NH₃↑+HCl↑
⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

物质	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【生产原理】是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反应的化学方程式为：；分离出NaHCO₃，加热制得纯碱。
【生产流程】如下

【问题讨论】：
（1）反应③中得到纯碱的化学方程式为：                     。
（2）检验气体C的方法                   。
（3）在反应②中，先通   气体，目的是                   。
【组成确定】
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质     （写化学式）。
【含量测定】
称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl₂溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算判断此纯碱样品的纯度为     。（保留一位小数）
【总结反思】
某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液，测定误差会减小，其理由是     。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中错误的是

A．淀粉和葡萄糖（加水，振荡）	B．硬水与软水（加肥皂水，振荡）
C．蒸馏水与盐水（过滤）	D．白酒和食醋（闻气味）

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。

（1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
A．酸 B．碱 C．盐
（2）已知 Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性。
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下图：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9．6

根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和右表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是。
（3）用pH试纸上测得该溶液的pH＞7，这瓶试剂不可能是。
（4）为了确定该溶液是哪种溶液，现进行如下进一步的实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加	产生大量的气泡	该溶液是，反应的化学方程式

（5）还可以选择与（4）中不同的试剂确定该溶液，你选择的试剂是（要求类别不同）。
（6）为了探究一瓶氯化钙溶液的质量分数，取该溶液50g，加入50g碳酸钾溶液，恰好完全反
应，所得溶液质量95g，计算此氯化钙溶液的质量分数。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

亚硝酸盐对人体健康的危害，正越来越受到科学界的重视。亚硝酸钠具有咸味，外观与食盐非常相似，但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性．根据以上文字的叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液选用的试剂为。

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