[题目]农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种.实验室配制100g该浓度溶液的过程如下图所示.下列说法不正确的是()A.实验操作顺序为④②①⑤③B.②中需称量NaCl的质量为16gC.选用100mL量筒量取所需水D.①中有部分固体洒落所配溶液的浓度偏大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是()

A.实验操作顺序为④②①⑤③

B.②中需称量NaCl的质量为16g

C.选用100mL量筒量取所需水

D.①中有部分固体洒落所配溶液的浓度偏大

【答案】D

【解析】

A、用固体溶质配制一定质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶贴标签，如图所示的步骤顺序为④②①⑤③，A选项说法正确，不符合题意；

B、②中需称量NaCl的质量为，B选项说法正确，不符合题意；

C、根据B中的计算，需要加入水的质量为100g-16g=84g，则需要量取水的体积为84mL，选用100mL量筒量取所需水，C选项说法正确，不符合题意；

D、图中①中有部分固体洒落，会造成溶解的氯化钠的质量偏小，会造成所配溶液的浓度偏小，D选项说法不正确，符合题意。故选D。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某学习小组同学欲利用绿色粉末碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]制备金属铜，并进行相关的实验。

[实验一]制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示(省略夹持仪器)。

步骤一:打开弹簧夹，通入氮气。

步骤二:关闭弹簧夹，将A、B、C装置连接，并开始加热至A中固体质量不变，停止加热。

通入氮气的作用是________________；实验过程中，观察到A中有黑色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝色、C中澄清石灰水变浑浊。碱式碳酸铜受热分解除了生成氧化铜，还生成了________________。装置C中反应的化学方程式为________________。

[实验二]用[实验一]中产生的氧化铜制备金属铜。

方法1:用一定量碳粉与[实验一] 中产生的氧化铜加热制取铜并检验产物。

实验过程中，观察到G中溶液变浑浊。E 中试管内固体反应的化学方程式是________________；装置F的作用是_____________________。

实验反思:为何[实验一]中步骤二需要加热至A中固体质量不变,才停止加热。分析可能的原因是____________________。

方法2:取适量[实验一]中产生的氧化铜,依据下列实验流程制取金属铜。

步骤I中反应的化学方程式是________________，观察到的现象是________________；步骤II中滤渣的成分是________________，在滤渣中加入过量稀硫酸反应化学方程式是________________。

实验反思:在[实验二]中，你认为方法2优于方法1的理由是________________(写一条)。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。

(1)测定废水pH的方法是______。

(2)配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液

①计算:m(KOH)=___g，V(H2O)=______mL(水的密度近似为1.0gmL-1)

②称取氢氧化钾:调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量.然后____(按操作先后顺序，填字母),直至天平平衡。

A 向烧杯中加氢氧化钾固体

B 按需要添加砝码、移动游码

③量取水: ④溶解; ⑤转移。

(3)定量测定废水:取酸性废水样品100g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应)

①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_____(填离子符号)。

②废水中硫酸的质量分数为______(结果保留到0.1%).

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱（NaOH）、氯气（Cl2）和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业，某化学兴趣小组同学在实验室进行如下探究：

探究一：验证电解饱和食盐水的产物

（查阅资料）（1）氯气在通常情况下呈黄绿色、是一种有强烈刺激性气味的有毒气体；（2）氯气能与碱溶液发生反应，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

（实验验证）按图甲所示装置进行实验探究

接通电源一段时间后，观察到X、Y电极周围均有气泡产生，溶液由无色变为红色。用小试管在a端收集气体，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的爆鸣声。将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b端，试纸变蓝。

（实验分析）

（1）a端收集到的气体是_____。

（2）电解饱和食盐水的化学方程式为_____。

（3）b端后连接乙装置，乙装置中氢氧化钠溶液的作用是_____。

（拓展延伸）上述电解饱和食盐水实验中，电解产物之间能发生化学反应。为避免产物混合发生反应，工业上常用离子交换膜法进行生产制备，将得到的溶液蒸发结晶获得烧碱。

探究二：工业上生产的烧碱中含有哪些杂质？

（猜想假设）

猜想一：NaCl

猜想二：Na2CO3

猜想三：NaCl和Na2CO3

工业上生产的烧碱中可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是_____。

（实验探究）

实验操作	实验现象	实验结论
取少量烧碱样品于试管中，加适量水溶解，加入过量的稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液	_____	猜想三正确

（反思评价）

（1）小乐同学认为上述实验中可用稀盐酸代替稀硝酸，小娟不同意，小娟的理由是_____，

（2）除去烧碱溶液中少量的碳酸钠，可选用的药品是_____ （填标号）。

A CuCl2溶液

B Ba(NO3)2溶液

C Ba(OH)2溶液

D KOH溶液

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【题目】结合配制245g质量分数为20%的稀 H2SO4溶液的实验，回答下列问题。

（1）计算：需要质量分数为 98%的浓H2SO4溶液_______g；

（2）量取：量取所需的水时俯视读数，其他操作均正确，则配制出的稀溶液的质量分数_______20%（选填“大于”、“等于”或“小于”）；

（3）混匀：将准确量取的水和浓 H2SO4 依次倒入_______（填写一种仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使产生的热量随时散发掉并使溶液混合均匀；

（4）装入试剂瓶中，贴好标签，密封保存。

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【题目】如图图一是家庭卧室的主灯。图二中A~E灯分别代表单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中A是目前使用最多的一种金属，C是一种酸 (胃液的主要成分)，B和E都为含有相同金属元素的碱性物质(其中E的俗称为纯碱)，D为黑色固体，相交的物质之间可以反应；图三是开关,甲~丁分别控制1-4盘灯，要求是能与A-E中一种物质反应，是控制一盏灯的开关，与两种物质反应可控制两盏灯:以此类推分别控制三盏，四盏灯。

(1) E物质的化学式为___________________。

(2) D与C反应的化学方程式为__________________。

(3)甲只能控制A，若甲为单质则甲的用途为__________________。

(4)丁能控制A、B、D、 E四盏灯，则丁可能是下列物质中的______________(填序号)。

ACuSO4 BCa(OH)2 CAgNO3 D H2SO4

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【题目】化学概念间存在如下三种关系下列说法中正确的是

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【题目】一年前，2019年3月30日，四川凉山发生森林大火，31名消防人员牺牲。一年后，2020年3月30日，本该他们一周年祭的日子，四川凉山西昌再次发生森林大火，火灾过火面积1000余公顷，该起火灾也造成了19名地方扑火人员牺牲。可是，我们并不想他们成为英雄，为了最可爱的人，我们应当学会燃烧与灭火，预防火灾发生。