Question

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应．已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向M克溶质质量分数为a的乙溶液中加入甲时溶液pH的变化曲线．请完成下列问题：
（1）甲是

 

（填名称）；
（2）要求c点溶液中溶质的质量分数，若知道加入甲溶液的

 

或

 

的数据即可．
（3）若用b表示加入甲溶液的某一数据，试计算c点溶液中溶质的质量分数．（任选一个数据计算即可）

Answer 1

分析：（1）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可以分析确定操作的过程，
（2）根据盐酸或氢氧化钠的质量求出恰好反应是溶质的质量；
（3）写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式，根据已知的氢氧化钠的质量，求得反应后生成的氯化钠的质量，进而求得所得溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）由图象可知，pH值是从小于7 逐渐的增大到7然后在大于7，可知原溶液是酸性的，然后不断的加碱，使pH升高，故甲是氢氧化钠溶液；
 （2）根据氢氧化钠的质量就可求出氯化钠的质量，所以氢氧化钠的质量是根据溶液的质量和溶质质量分数求出；
（3）若b表示加入氢氧化钠溶液的质量．
解：设生成NaCl的质量为x．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
     36.5 58.5
     Mag   x

36.5

Mag

=

58.5

x

x=

58.5Ma

36.5

g
c点溶液中溶质质量分数=

58.5Ma 36.5 g

(M+b)g

× 100%=

5850Ma

36.5(M+b)

%；
答：c点溶液中溶质的质量分数质量分数

5850Ma

36.5(M+b)

%．
若b表示加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
解：设生成NaCl的质量为x，加入氢氧化钠溶液的质量为y．
 NaOH+HCl=NaCl+H₂O
 40  36.5 58.5
by   Mag   x

36.5

Mag

=

58.5

x

x=

58.5Ma

36.5

g

40

by

=

36.5

Mag

y=

40Ma

36.5b

g
c点溶液中溶质质量分数=

58.5Ma 36.5 g

(M+ 40Ma 36.5b )g

× 100%=

5850ab

36.5b+40a

%
答：c点溶液中溶质的质量分数

5850ab

36.5b+40a

%．
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2）质量；溶质质量分数；（3）

5850Ma

36.5(M+b)

%；

5850ab

36.5b+40a

%．

点评：本题主要考查了从图象的角度对中和反应的正确理解，并进行相关的化学方程式的计算，要学会这种数形结合的思想．