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    铬（Cr ）是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面，铬同铁、镍组成的合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学小组对Cr、Al、Cu 的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
    作出假设：对三种金属的活动性顺序提出可能的假设
    （1）Al＞Cr＞Cu；（2）Al＞Cu＞Cr
    你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（有几种写几种，错答、多答扣分）
    假设：（3）______（4）______…
    查阅资料：该小组同学查阅了部分含铬化合物的溶解性如下表：
    OH- NO3- SO42- Cl- CO32-
    Cr3+ 不 溶 溶 溶 -
    （“-”表示该物质不存在或遇水就分解）且得知铬能与酸反应．
    设计实验：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
    控制实验条件：三种金属投入稀盐酸前都先用砂纸将其表面擦光亮，其目的是______．
    A、除去氧化膜，利于直接反应 B、使表面光亮，利于观察现象  C、使金属温度相同，易反应．
    记录现象：
    金属 Cr Al Cu
    与盐酸反应的现象 气体产生缓慢
    金属逐渐溶解    		 气泡产生激烈
    金属迅速溶解
    得出结论：原假设中正确的是______（填序号）．写出铬与盐酸反应的化学方程式______
    结论应用：（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液______（填“能”或“不能”）反应，理由是______．
    （2）除该小组的实验设计外，你能否设计一组实验，一次性验证上述假设的正确性，你的设计所用到的一组物质的化学式是______（只写出一组既可）
    [作出假设]在金属活动性顺序中铝的活动性比铜强，铬的活动性可能比铝强，可能比铝弱比铜强，可能比铜弱，一层猜想（3）为：Cr＞Al＞Cu；
    [控制实验条件]金属表面常有一层氧化膜，用砂布将其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利于金属和酸直接反应；
    [得出结论]因为铝与盐酸反应产生气泡比较激烈，而铬与稀盐酸反应产生气体比较缓慢，说明铬和铝一样排在氢的前面，但铝的活动性比铬强；铜排在氢的后面，不与盐酸反应，因此三种金属活动性的顺序为：Al＞Cr＞Cu，假设（1）成立；金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气，反应的方程式为：2Cr+6HCl=2CrCl3+3H2↑；
    [结论应用]（1）因为金属铬排在氢的前面，比铜的活动性强，所以可以和硫酸铜溶液反应；
    （2）强金属可以和弱金属的盐溶液发生置换反应，因此可以设计实验为：Al、Cr2（SO4）3、Cu；或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4．
    故答案为：[作出假设]Cr＞Al＞Cu；
    [控制实验条件]A；
    [得出结论]（1）；2Cr+6HCl=2CrCl3+3H2↑；
    [结论应用]（1）能；Cr 的活动性比铜强，且CuSO4 可以溶于水；
    （2）Al、Cr2（SO4）3、Cu[或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4]合理即可]．
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    反应前质量/g 4.6 8 0 0 0
    反应后质量/g 0 0 5.4 4.4 a
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    A．表中a的值为3.8 
    B．X一定是该反应的催化剂
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     点燃 
    .
     
    6CO2+
     
    H2O+
     
    CO
    （5）我国交通法规定明确禁止酒后开车．交通警察使用一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），其中铬元素（Cr）的化合价是
     
    ．

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    [　　]

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