Question

3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10g石灰石样品，研碎加入烧杯中，将80g稀盐酸分四次加入烧杯中．每次加入稀盐酸，充分反应后测定反应生成气体的总质量（与前面实验中产生的气体累加），数据记录如下表：（杂质不参加反应，不含钙元素．第三问要求作答）

序号	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量（g）	20	20	20	20
充分反应产生气体的总质量（g）	1.1	n	3.3	3.3

（1）表中n的值为2.2．
（2）计算第4次加入稀盐酸后，烧杯中钙元素的质量．

Answer 1

分析 （1）由表中数据可知，当加入的稀盐酸是20g、40g时，其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应，而加入的稀盐酸是60g时，碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，且生成二氧化碳的质量为3.3g，所以当加入40g稀盐酸时，稀盐酸也完全反应，所以生成二氧化碳的质量为2.2g即可；
（2）根据第三次加入稀盐酸生成的二氧化碳的质量计算该石灰石矿中碳酸钙的质量，根据化学反应元素守恒，第4次加入稀盐酸后，烧杯中钙元素的质量即为碳酸钙中钙元素的质量．

解答 解：（1）由表中数据可知，当加入的稀盐酸是20g、40g时，其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应，而加入的稀盐酸是60g时，碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，且生成二氧化碳的质量为3.3g，所以当加入40g稀盐酸时，稀盐酸也完全反应，所以生成二氧化碳的质量为2.2g；
答案：2.2．
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑      
100                                    44
  x                                      3.3g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$
x=7.5g     
根据化学反应元素守恒，第4次加入稀盐酸后，烧杯中钙元素的质量即为碳酸钙中钙元素的质量．
烧杯中钙元素的质量为：7.5g×$\frac{40}{100}×100%$=3g；
答：烧杯中钙元素的质量为3g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，书写化学方程式要注意配平，计算步骤要注意规范性．