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    【题目】用元素符号完成下列金属活动性顺序： Na Sn Pb （H） Pt Au．

    【答案】K、Ca；Mg、Al、Zn、Fe；Cu、Hg、Ag
    【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．

    所以答案是：K、Ca；Mg、Al、Zn、Fe；Cu、Hg、Ag


    【考点精析】通过灵活运用金属活动性顺序及其应用，掌握在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na）即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    【题目】下列鉴别氧气、空气、氮气的方法中最简便易行的是( )
    A.闻气味
    B.用燃着的木条
    C.用带火星的木条
    D.用澄清的石灰水

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能将空气、氧气和二氧化碳区分开的最佳方法是（ ）
    A.闻气味
    B.将燃着的木条分别伸入集气瓶中
    C.观察颜色
    D.分别往集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】学习生活中的化学，解释生活中的现象，化学就在我们身边．
    （1）如图是常见的电源插头，在标示的部分中，属于有机合成材料的是 ．

    （2）铜能制成插头和导线，是利用了金属铜的性和性．
    （3）厕所用清洁剂（含盐酸）不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声．用化学方程式表示原因： ．
    （4）我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药膏素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．东晋名医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”．这里的“水”作 ． 上述水煎青蒿治疗疟疾，药性很不稳定，效果很差，屠呦呦改用乙醇提取，控温60℃，药性显著提高，说明青蒿素具有的性质是（答一条）： ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】给一无色溶液滴入数滴无色酚酞试液，溶液使酚酞变红，这说明该溶液是（ ）
    A.酸性溶液
    B.酸的水溶液
    C.碱性溶液
    D.碱的水溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】洪杰同学一家利用假日到郊外游玩，亲近自然，在游玩活动中，遇到一些有趣的化学问题，请认真阅读，解答下面的问题．
    （1）化学与生活：
    ①野炊中，他取来一些清澈的泉水，进行了加热煮沸，从化学的视角看，给泉水加热煮沸既可以消毒杀菌，又可以 ．
    ②他家的野炊食谱如下：主食；馒头；配菜；鸡蛋、牛肉干、花生米，从营养合理搭配的角度来看，你认为食谱中还应添加（填一种食品）会更好．
    （2）化学与能源：
    ①他找来一些木柴，准备做饭时，发现怎么也烧不着，并产生大量的黑烟，仔细观察发现木柴过于潮湿，后来它捡来一些干燥的木柴，解决了这个问题，请你利用燃烧的条件，解释潮湿木柴烧不着的原因 ．
    ②新农村建设中，他发现许多村里安装了太阳能路灯，新建了沼气池，沼气的主要成分是甲烷，请你写出甲烷燃烧的化学方程式 ．
    （3）化学与工、农业生产：
    ①他在吃饭时，看到爸爸喝的是荆门市生产的“金龙泉”啤酒，盛装啤酒的铝制易拉罐的底部未经任何防腐处理，也没有腐蚀，原因是（用化学方程式表示） ．
    ②他又看到一农民欲将碳酸氢铵与草木灰混用，他赶紧制止，其原因是 ．
    （4）化学与材料：
    ①他看到一位农民正用电烙铁对一破损的路灯塑料灯罩进行热修补，他告诉这位农民，塑料灯罩属于（填“链状”或“网状”）结构的高分子材料，一经加热成型，受热不会熔化，具有热固性，这种方法不能用于灯罩的修补．
    ②野炊结束后，剩下了大量的塑料食品包装袋，由此，他想到人类面临的“白色污染”的问题，请你为解决“白色污染”提出一条合理建议 ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将氯化钠与碳酸钠的混合物15.0g，溶于100mL水中，向所得溶液中滴加5.55%的氯化钙溶液至完全反应，如图是所加氯化钙溶液与生成沉淀质量关系图，求恰好完全反应时：

    ①原混合物中碳酸钠的质量．
    ②所得溶液中溶质质量分数．（计算结果精确至0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
    【査阅资料】
    ①NaN3受撞击会生成Na、N2
    ②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成
    ③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
    ④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2 ， 再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3
    【问题探究】
    （1）汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为；
    （2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3 ， 其原因是（用化学方程式表示）；
    （3）为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝：
    ①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是（答出一种即可）．
    ②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中A的作用是 ． 若无装置C，对测定结果造成的影响是（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．装置E的作用是 ．
    ③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：
    a．称量装置D
    b．称量样品，检査装置气密性
    c．打开弹簧夹，鼓入空气
    d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞．
    其正确的顺序为（填字母序号，可重复）．
    ④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定个数据．（填数字）

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    【题目】如图是实验室制取气体的常用装置．

    （1）实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为（填字母代号）；该反应的化学方程式为 ．
    （2）B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理．
    （3）若用如图F装置采用排水法收集H2 ， 请简述操作步骤．

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