Question

【题目】为确定某变质的烧碱样品的变质情况，某化学小组进行了如图1实验：

(1)B中加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为_____；

(2)根据已知条件列出求解样品中碳酸钠的质量(x)的比例式为_____；

(3)由D﹣E蒸发水的质量为_____g；

(4)样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为_____；

(5)提纯上述变质的烧碱样品需要①_____(填一种固体)的质量为②_____；

(6)请绘制加入稀盐酸与生成气体质量关系的曲线图____。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 、Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑； 61.6g 50% 氢氧化钙 7.4g

【解析】

（1）氢氧化钠变质的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，100g溶液B中加入50g稀盐酸后，得150g溶液说明该段反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，继续加入150g稀盐酸后，得溶液295.6g，说明发生了碳酸钠和盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O 、Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑；

（2）根据已知条件可知生成二氧化碳的质量为150g+150g-295.6g=4.4g，设样品中碳酸钠的质量为x。

；

（3）设碳酸钠反应生成氯化钠的质量为y，反应的氯化氢的质量为m。

x=10.6g

y=11.7g

m=7.3g

与氢氧化钠反应的氯化氢质量为：200g×7.3%-7.3g=7.3g

则与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量也是11.7g

10%的氯化钠溶液的质量为11.7g×2÷10%=234g

由D—E蒸发水的质量为295.6g -234g=61.6g

（4）设样品中氢氧化钠的质量为n。

n=8g

设变质的氢氧化钠的质量为a。

a=8g

原氢氧化钠的总质量为8g+8g=16g

样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为×100％=50%

（5）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，设提纯上述变质的烧碱样品需要氢氧化钙的质量为b。

b=7.4g