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【题目】地壳中含量最多的金属元素是(
A.铝
B.钙
C.氧
D.硅

【答案】A
【解析】解:地壳中含量最多的金属元素是铝元素,观察选项.
故选A.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂,其工业制备流程如下:
(1)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体,固体不能溶解,则该溶液为NH4HCO3(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(2)操作I的名称是;“一系列操作”中包括蒸发,实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是
(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应,生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】点燃下列各组混合气体,一定不会发生爆炸的是(
A.二氧化碳和氧气
B.一氧化碳和空气
C.液化石油气和空气
D.天然气和氧气

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质,属于纯净物的是(
A.洁净的空气
B.碘酒
C.可乐饮料
D.蒸馏水

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面.某兴趣小组同学对其进行探究.一过氧化钙的性质研究

(1)取少量过氧化钙放入试管中,加足量水,产生无色气泡,将带火星的木条伸进试管中,观察到带火星的木条 , 说明过氧化钙与水反应有氧气生成.
(2)分别取实验(1)静置后的上层清液少量于两支试管中,向其中一支试管中滴入酚酞试液,发现溶液变成红色,说明溶液呈性;向另一支试管中通入二氧化碳,溶液变浑浊,说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成.
结论:过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气.
(3)二过氧化钙的制备研究
实验室用钙盐制备CaO2 , 其主要实验装置(图1)和流程(图2)如下:

图1试管中的物质是NH4Cl和Ca(OH)2 , 加热时发生反应生成CaCl2、NH3 和H2O,反应的化学方程式为
(4)“沉淀”时发生的反应为:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl,需要控制温度在0℃左右,采用的操作是将反应容器放置在中,反应温度不能过高的原因是:①防止氨水挥发;②
(5)“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的肥.检验“水洗”已经洗净的方法是:取最后一次洗涤液少量于试管中,
(6)加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一(2CaO2 2CaO+O2↑).
如图是实验室测定产品中CaO2纯度的装置.实验步骤:检查装置的气密性→装填药品0.30g→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→冷却至室温,调节量气管和水准管两边水位相平→读数→再重复2次,取平均值,计算.(已知:该温度和压强下的O2密度为1.43g/L)
根据下表数据,计算CaO2产品纯度(请写出计算过程).

组别

样品质量

V(O2)/mL

第一组

0.30

28.2

第二组

0.30

28.0

第三组

0.30

27.8

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【题目】钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能,被誉为“未来金属”.钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3),冶炼金属钛时,主要发生以下两个反应:①2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO,②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 则X为( )
A.FeCl2
B.FeCl3
C.Fe2O3
D.FeCO3

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【题目】下列符号中既表示一种元素,又表示该元素的一个原子,还表示一种单质的是(
A.N
B.O2
C.CO2
D.Zn

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【题目】化学物质给生活带来了极大的便利,也使我们的生活变得丰富多彩.下列物质有关应用错误的是(
A.金刚石:用于裁玻璃
B.明矾:用于净水
C.烧碱:用于食用碱
D.氯化钠:用于配制生理盐水

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【题目】莽草酸的化学式为C7H10O5 . 下列关于莽草酸的叙述正确的是(
A.莽草酸由三个元素构成
B.莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为7:10:5
C.一个莽草酸分子由22个原子构成
D.莽草酸的相对分子质量是174g

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